碳和碳的氧化物教案.doc

课程名称: 碳和碳的氧化物教学目标: CO 2的实验室制法及 CO 2物理和化学性质 CO的化学性质,(特别是 CO的毒性) CO 2与温室效应的关系和 CO与环境的污染教学过程: 。(金刚石、石墨和 C 60) : (1)金刚石、石墨、C 60等都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质相差较大。(因为在它们的碳原子的排列不同) (2)单质碳的化学性质:各种碳单质化学性质相似,常温下碳的化学性质不活泼,但在点燃或高温下能与很多物质起反应。①可燃性: C+O 2CO 2(O 2充足) 点燃点燃 2C+O 22CO (O 2不充足) ②还原性: 2CuO +C2Cu +CO 2↑ 2ZnO +C2Zn +CO 2↑ CO 2+C2CO 2的物理性质: 无色、无味、密度比空气大,冷却、压缩的固体 CO 2叫干冰。 2的化学性质: “三不、两水”“三不”:CO 2一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸。“两水”:与水的反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3 与石灰水的反应 CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3↓+H 2O 2的用途及对生活环境的影响用于灭火,制清凉饮料、化肥和纯碱,温室效应。二氧化碳对生活和环境的影响人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生 CO 2,而绿色植物的光合作用却吸收 CO 2,放出 O 2。因此, 空气中的 CO 2的含量是相对稳定的。若破坏森林,过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料,则会使 CO 2 含量增加,造成温室效应,给人类带来危害。所以,应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源;严禁乱砍乱伐森林。 2的制法(1)原理:用大理石(或石灰石)和稀 HCl 反应制得(2)反应方程式: CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑(3)制取和收集装置: 高温高温高温 : 物理性质:一种无色无味的气体,密度略少于空气。化学性质: (1)可燃性: 2CO +O 22CO 2 (2)还原性: CuO +COCu+CO 2 (3)具有剧毒性:与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。(对环境有污染) 典型例题: 例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验,下面有关操作的先后顺序正确的是( ) ,后装药品 ,后加石灰石 ,然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 1-2 滴石蕊试液,然后再通入二氧化碳气体分析: 任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品,再检查气密性, 一旦装置漏气,需重新组装,必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后,方能慢慢竖起容器,以防打破容器底部,因而原料中若同时有固态药品与液态药品时,一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后,应缓慢取出导管,然后盖好玻璃片,无需先取出导管再验满,若气体未收集满,再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸,这一化学变化没有明显的现象产生,只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生,因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液,便于控制与观察。解答:应选 A、D。例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是(),除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是( ) 点燃加热 :根据一氧化碳与二氧化碳性质不同,将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收,而一氧化碳不能被吸收;二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳,可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳,但在大量的二氧化碳中点燃一氧化碳气体是不现实的。故答案为 B、C。同步练****A组一、选择题 CO 2和CO时必须根据明显现象判断,因此不能用的试剂是() ,生成物完全相同的是() 2H 5OH和CH 2和CH 4 ,正确的是() N 2中的少量 H 2、CO、CO 2、水蒸气等杂质,可使混合气体通过下列物质①浓H 2SO 4;②澄清石灰水; ③灼热的氧化铜; ④灼热的铜,顺序正确的是() A.②①③④ B.③②① C.①③② D.③①②④