碳和碳的氧化物教案.doc

课程名称: 碳和碳的氧化物
 
教学目标:



,(特别是CO的毒性)

 
教学过程:
。(金刚石、石墨和C60)
:
(1)金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质相差较大。(因为在它们的碳原子的排列不同)
(2) 点燃
单质碳的化学性质:各种碳单质化学性质相似,常温下碳的化学性质不活泼,但在点燃或高温下能与很多物质起反应。
点燃
①可燃性:C + O2 CO2(O2充足)
高温
2C + O2 2CO(O2不充足)
高温
②还原性:2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
2ZnO + C 2Zn + CO2↑
CO2 + C 2CO
:
无色、无味、密度比空气大,冷却、压缩的固体CO2叫干冰。
:
“三不、两水”
“三不”:CO2一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸。
“两水”:与水的反应 CO2 + H2O = H2CO3
与石灰水的反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

用于灭火,制清凉饮料、化肥和纯碱,温室效应。
二氧化碳对生活和环境的影响
人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2,而绿色植物的光合作用却吸收CO2,放出O2。因此,空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林,过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料,则会使CO2含量增加,造成温室效应,给人类带来危害。所以,应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源;严禁乱砍乱伐森林。

(1)原理:用大理石(或石灰石)和稀HCl反应制得
(2)反应方程式:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
(3)制取和收集装置:
:
物理性质:一种无色无味的气体,密度略少于空气。
点燃
化学性质:
加热
(1)可燃性:2CO + O2     2CO2
(2)还原性:CuO + CO     Cu + CO2
(3)具有剧毒性:与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。(对环境有污染)
 
典型例题:
例1 实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验,下面有关操作的先后顺序正确的是( )
,后装药品
,后加石灰石
,然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满
-2滴石蕊试液,然后再通入二氧化碳气体
分析:任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品,再检查气密性,
一旦装置漏气,需重新组装,必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后,方能慢慢竖起容器,以防打破容器底部,因而原料中若同时有固态药品与液态药品时,一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后,应缓慢取出导管,然后盖好玻璃片,无需先取出导管再验满,若气体未收集满,再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸,这一化学变化没有明显的现象产生,只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生,因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液,便于控制与观察。
解答:应选A、D。
例2 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是( ),除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是( )

分析:根据一氧化碳与二氧化碳性质不同,将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收,而一氧化碳不能被吸收;二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳,可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳,但在大量的二氧化碳中点燃一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。
 
同步练****br/>A 组
一、选择题
,因此不能用的试剂是( )

,生成物完全相同的是( )
CH4
,正确的是( )


、CO、CO2、水蒸气等杂质,可使混合气体通过