第3节化学中常用的物理量-物质的量(第三课时).ppt

第一章
认识化学科学
第3节
化学中常用的物理量-物质的量
(第三课时)
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2000年11月7日星期二
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教学目标
1、通过活动探究,使学生了解一定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、通过交流研讨,让学生从物质的量的角度认识化学反应。
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2000年11月7日星期二
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V
(标况)
÷vm
×vm
÷Vm×NA
Vm×NA÷
质量
物质的量
微粒数
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
÷ρ
× ρ
有关“物质的量”的计算关系
如果在溶液中进行的反应,
又怎样计算呢?
复****小结
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1、物质的量浓度
1)定义:单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。(用CB表示)
单位: mol/L。
三、物质的量浓度
物质的量浓度(mol/L)=
表达式:
即:
CB
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随堂检测一
1、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为 mol/L,取5mL该溶液,其浓度为 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?
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V
(标况)
÷vm
×vm
÷Vm×NA
Vm×NA÷
质量
物质的量
微粒数
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
÷ρ
× ρ
÷v液
×v液
C
(mol/L)
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2、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针:
计算
称量
溶解
(冷却)
洗涤
定容
摇匀
(转移)
保存
主要仪器:容量瓶(不同规格)
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实验所需仪器
烧杯、容量瓶(记住含几种容积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
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