高中化学 每周一测.doc

每周一测高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆,、水能、风能等新能源,减少使用煤、、采油新技术,、×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,(g)===H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol−(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=−484kJ·mol−(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=+242kJ·mol−(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol−℃、101kPa下,碳、氢气、·mol−1、·mol−1、·mol−1、2800kJ·mol−1,(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=−·mol−(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+·mol−(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−·mol−(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1400kJ·mol−:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=−392kJ·mol−1,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol−12CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=−564kJ·mol−12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=−482kJ·mol−,,,,(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)·mol−1、·mol−·mol−1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A.−·mol−1 B.+·mol−1C.−330kJ·mol−1 D.+330kJ·mol−,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得,,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:______________________________________。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)