吉林一中高三化学复习 弱电解质电离平衡单元训练.doc

()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·,%发生电离,下列叙述错误的是:=,×10-(H+)约为水电离出的c(H+) mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,,, mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+),++CH3COO-,下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B、,溶液中c(OH-)减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+),根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·++OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=×10-14,K(35℃)=×10-14。则下列叙述正确的是()(H+)℃时,C(H+)>C(OH-):(25℃)>(35℃),相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,><=≤=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()