初级中学化学四大基本反应类型知识清单.doc

初中化学四大基本反应类型知识清单 一、初中常见化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种种物质的反应。由一种反应物生成其他几种物质的反应。由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应二、化学反应发生的条件(1)金属活动性顺序表金属的活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na)(3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。(4)复分解反应发生的条件:一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式(一)、化合反应、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O、钠在***气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl、氧化钠溶于水:Na2O+H2O===2NaOH、三氧化硫溶于水:SO3+H2O===H2SO4Na2O+CO2==Na2CO3(二)、分解反应、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O+CO2↑、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑、加热***酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O(三)、置换反应、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑、Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑(四)、复分解反应、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH===NaCl+H2O、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH===KCl+H2O、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑、盐酸和***银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑、硫酸和***化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4、氢氧化钠与***化铁:3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl、氢氧化钠与***化镁:2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH、***化钠溶液和***银溶液:NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3、硫酸钠和***化钡:Na2SO4+BaCl2===B