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初中化学四大基本反应类型知识清单 
一、初中常见化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义
由两种或两种以上的物质生成另一种种物质的反应。
由一种反应物生成其他几种物质的反应。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应
二、化学反应发生的条件
（1）金属活动性顺序表
金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）
(3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
(4)复分解反应发生的条件 ：一般要有气体或沉淀或水生成。
三、常见化学反应方程式
（一）、化合反应
、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
、钠在***气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
（二）、分解反应
、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2 ↑
、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
、加热***酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
（三）、置换反应
、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
、Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2↑
（四）、复分解反应
、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
、石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
、碳酸钠与稀盐酸反应：