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2000年五、(本题共22分)(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(1)实验目的:_____________________________(2)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸(三)实验内容:实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克,D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后,检查气密性。打开A的活塞,慢慢洋加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。冷却后,称量D的质量为m2克。计算:样品中铜的质量分数=____________________(用含W、m1、m2的代数式表示)(五)问题和讨论:实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使G中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________,在B与G之间加入的装置可以是________________,:pH值Ca2+、Mg2+~<<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:源水¾®曝气池¾加入石灰®一级沉降池¾®二级沉降池¾®过滤池¾通入气体A®自来水(1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式______________________________(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成__________沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是__________和__________(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。(5)下列物质中,_____可以作为气体A的代用品。①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO22001年五、(本题共24分)。两同学的方案是:甲:①;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____(填:>、<、=)。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_____(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________________________(2)、产生H2_________mol(含n的代数式)(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_____(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________(写出CO2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________(2)甲同学设计的实验