第4章氧化还原反应.doc

第五章氧化还原反应一、。,其电动势可判断氧化还原的方向。若εΘ时,△GΘ,反应将正向自发进行。若εΘ时,△GΘ,反应将逆向自发进行。·L-1CuSO4溶液的烧杯中,·L-1AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池中的负极是。,铜锌原电池的电动势是增大还是减少?(1)向ZnSO4溶液加入一些NaOH浓溶液;(2)+/Fe2+=,EΘMnO4-/Mn2+=,EΘF2/F-=。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是,最强的还原剂是。,Ag+(aq)+Fe2+(aq)⇌Ag(s)+Fe3+(aq),其电池符号为。-→ClO3-+2Cl-是属于氧化还原反应中的反应。(s)+A2+(aq)⇌B2+(aq)+A(s),EΘA2+/A=,EΘB2+/B=,该反应的平衡常数是。(pH2=100kPa),在298K时,其电极电势为,是因为。++2e⇌Mn及Mg2++2e⇌Mg两个标准电极组成电池,则电池符号是。,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。。二、判断题(正确的请在括号内打√,错误的打×),两极间的电势差叫做电池的电动势。()++I2⇌2Fe3++2I-,Fe3+/Fe2+为负极,I2/I-为正极。()+/Li=-,EΘNa+/Na=-,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速度一定比Na的反应速度快。(),表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。(),是实际测定的结果。()+2e⇌2Cl-,EΘ=+,因此Cl2+e⇌Cl-,EΘ=×。()、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减少。(),表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。()+/Ag<EΘAgCl/Ag可以合理判定,Ksp,AgI<Ksp,AgCl。(),正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。()-→Cl2,配平的半反应式为Cl2+2e⇌2Cl-。(),其两极电动势将发生变化。()-+8H++5e⇌Mn2++4H2OEΘ=+,高锰酸钾是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子数多。(),但能溶解于***,因为***的酸性比盐酸强。()-+4H++2e⇌H2SeO3+H2O,EΘ=,因为H+在此处不是氧化剂,也不是还原剂,所以H+浓度的变化不影