第4章 氧化还原反应.doc

、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。(1)⑤KMnO4,③MnO2,④K2MnO4,①MnSO4,②MnO(OH)(2)②N2,⑦N2O5,③N2O,⑤N2O3,⑥NO2,④NO,①(-2),CH4(-4),CHCl3(+2),CH2Cl2(0),CCl4(+4)(共价键数目均为4)。Cs+,(+1)F-,(-1)NH4+,(-3,+1)H3O+,(+1,-2)H2O2,(+1,-1)Na2O2(+1,-1),KO2,(+1,-1/2)CH3OH,(-2,+1,-2)Cr2O72-,(+6,-2)KCr(SO4)2·12H2O(+1,+3,+6,-2,+1),并把错误予以改正。(1)3Ag2S+8HNO3─→6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O√(2)4MnO4-+4H+─→4MnO2+(3)2O2↑+2H2O×(3)(2)NO2-+(4)2H++2I-─→(2)NO+I2+(2)H2O×(4)K2Cr2O7+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O+2K+×Cr2O7+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O(5)FeS+4HNO3─→Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O√(6)(3)Fe2++NO3-+4H+─→(3)Fe3++NO↑+2H2O×,并把错误的予以改正。(1)氧化还原反应:Fe(s)+Ag+(aq)─→Fe2+(aq)+Ag(s)原电池符号:(-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)×(-)Fe∣Fe2+(c1)∥Ag+(c2)│Ag(+)(2)氧化还原反应:Fe3+(aq)+2I-(aq)─→Fe2+(aq)+I2(s)原电池符号:(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3)(+)×(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)∥Fe3+(c2),Fe2+(c3)∣Pt(+)(3)氧化还原反应:2Fe2+(·L-1)+Cl2(100kPa)=2Fe3+(·L-1)+2Cl-(·L-1)原电池符号:(-)Pt∣Fe2+(mol·L-1),Fe3+(·L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-(·L-1),Pt(+)×(-)Pt∣Fe2+(·L-1),Fe3+(·L-1)∥Cl-(·L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+),电极电势将发生怎样的变化?(1)氧化型物质生成沉淀;↓(2)还原型物质生成弱酸。↑:(1)下列氧化剂:KClO4,Br2,FeCl3,KMnO4,H2O2当其溶液中3H+浓度增大时,氧化能力增强的是KClO4,KMnO4,H2O2,不变的是Br2,FeCl3。(2)下列电对中,Eθ值最小的是OH-/H2。H+/H2,H2O/H2,OH-/H2,HF/H2,HCN/H2,H+/,若浓度增大,哪种电对的电极电势增大、不变或变小?Cl2/Cl-,Cr2O72-/Cr3+,Fe(OH)3/Fe(OH)2Cr2O72-/Cr3+↑,Fe(OH)3/Fe(OH)2↑,Cl2/Cl-?(1)由于Eθ(Fe2+/Fe)=-,Eθ(Fe3+/Fe2+)=,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应;×(2)因为电极反应Ni2++2e-=Ni的=-,故2Ni2++4e-=2Ni的=2;×(3)在氧化还原反应中,若两个电对的Eθ值相差越大,则反应进行得越快;×?并说明理由。(1)Fe3+和Sn2+(2)Fe3+和Cu(3)Fe3+和Fe(4)Fe2+和Cr2O72-(酸性介质);(5)Fe2+和MnO4-(酸性介质);(6)Cl-、Br-和I-(7)Fe2+和Sn4+(8)I2和Sn2+(1)不能。Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+),2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+4(2)不能。Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(Cu2+/Cu),2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+(3)不能。Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(Fe2+/Fe),2Fe3++Fe→3Fe2+(4)不能。Eθ(Cr2O72-/Cr3+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O(5