物理化学核心教程(第三版).doc

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热力学第一定律只适用于:
(A)单纯状态变化(B)相变化
(C)化学变化(D)封闭体系的任何变化
1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变约为:
关于热和功,下面说法中,不正确的是:
(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上
(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义
(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量
(D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消
涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D
(A)单质的焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零
(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
下列过程中,体系内能变化不为零的是:
(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程
(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程
对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A
(A) (B) (C) (D)
实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?
(A) Q = 0 ; =0;< 0 (B) Q = 0 ; = 0;> 0
(C) Q > 0 ; =0;< 0 (D) Q < 0 ; = 0;< 0
3mol 的单原子理想气体,从初态T1=300 K、p1=100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300 K、p2=50kPa,对于这一过程的
Q= 3741J 、W= -3741 J 、= 0 、= 0 。
在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p2,则:Q = 0 ;W = 0 : = 0。
当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D
(A) 焓总是不变(B) 内能总是增加(C) 总是增加(D) 内能总是减少
若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:
(A) <0 (B)>0 (C)=0
(D)不必考虑的数值
一定量的理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A
(A)前者大于后者(B) 前者小于后者(C) 二者没有关系(D)二者相等
1mol单原子理想气体,从273K及 200kPa的初态,经pT=C(常数)的可逆途径压缩到400kPa的终态,则该过程的= -1702J 。
1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变为 4157J 。
从定义出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C
(A) (B)
(C) (D)
盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D
(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律和热的基本性质
(C)热力学第三定律和热的基本性质(D)热力学第一定律和状态函数的基本特性
当某化学反应的时,则该过程的随温度的升高而答案:A
(A)下降(B)升高(C)不变(D) 无一定规律
氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中
(A) (B) (C) (D)
在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D
(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换
(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关
在恒定的温度和压力下,已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热,则反应C4B的反应热是:答案:D
(A)2+ (B) -2 (C) + (D) 2-
298K时,石墨的标准生成焓为:答案:C
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定
1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:C
(A) 3268 kJ (B) -3265kJ (C) -3268 kJ (D) 3265 kJ
若已知 H2O(g)和CO(g)在298 K时的标准生成焓分别为:-242 -1及-111 -1,则反应的反应热为 131 kJ。
已知、、的标准生成热分别为:-、-、-,则的标准燃烧热是:
(A) (B) - (C) - (D) 答案:B
已知反应的热效应,
下列说法中,不正确的是:
(A)为H2O(l)的生成热(B) 为H2(g)的燃烧热
(C) 与反应的的数值不相等(D) 与的数值相等
已知反应的热效应,下列说法中,何者不正确?
(A)是的生成热(B) 是的燃烧热
(C) 与反应的的数值不相等
(D) 与反应