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文档列表
文档介绍
无机化工流程题解题方法
、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程:
原料处理
＞分离提纯一＞获得产品
原料处理阶段的常见考点与常见名词
加快反应速率
溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、aSO4
—z~~—~,=—z~~—-KspCaCO3KspCaCO3
cCa2+
=。
②K+的溶浸速率增大CaCO3(s)+SO2的平衡常数
Ksp(CaSO4)、
Ksp(CaCO3)可知,
c(SO2)=
KspCaSO4
c2+
cCa2
c(CO2)=
KspCaCO3
c2+
cCa2
，则有K=
cSO4cCO3
答案⑴Mg(OH)2CaSO4⑵加入Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH一结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度减小，平衡正向移动，K*增多K2CO3H2SO4①溶浸平衡向右移动CaSO4(s)+CO2KspCaSO4=4^^=。
，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论有什么变化得出什么结论。
KNO3制备万法的主要步
【迁移应用1】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的
骤：
CuCNClJ，蒂琳
HNO部(ft-反重HI
NHlHCQl
ChS(X
洁液
发帽却晶旭基浓冷结过
搅拌
反度【
反应II
(1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为
2,该反应的化学方程式为
。
⑵反应口需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
从反应W所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水,
整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有(填化学式)。
答案(1)CaSO4+2NH4HCO3===CaCO3$+(NH4)2SO4+H2O+CO2T
加快化学反应速率，分离NH4C1与K2SO4防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
⑶加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉
淀生成，说明K2SO4中混有KC1
(4)CaSO4、KNO3热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上
制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和俊明矶晶体
[NH4A1(SO4)212H2O]的工艺流程如图所示:
以址盐成过鱼烧昧是鱼C3足蜷撬碓暇
固体a红福色瘦液c蝶明砚
周体h晶体
请回答下列问题:
固体a的化学式为，川中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
由V制取俊明矶溶液的化学方程式为,从俊明矶溶液中获得俊明矶晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。
以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取A12(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸()L(保留一位小数)。
⑷若同时制取俊明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品
、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程:
原料处理
＞分离提纯一＞获得产品
原料处理阶段的常见考点与常见名词
加快反应速率
溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、aSO4
—z~~—~,=—z~~—-KspCaCO3KspCaCO3
cCa2+
=。
②K+的溶浸速率增大CaCO3(s)+SO2的平衡常数
Ksp(CaSO4)、
Ksp(CaCO3)可知,
c(SO2)=
KspCaSO4
c2+
cCa2
c(CO2)=
KspCaCO3
c2+
cCa2
，则有K=
cSO4cCO3
答案⑴Mg(OH)2CaSO4⑵加入Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH一结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度减小，平衡正向移动，K*增多K2CO3H2SO4①溶浸平衡向右移动CaSO4(s)+CO2KspCaSO4=4^^=。
，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论有什么变化得出什么结论。
KNO3制备万法的主要步
【迁移应用1】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的
骤：
CuCNClJ，蒂琳
HNO部(ft-反重HI
NHlHCQl
ChS(X
洁液
发帽却晶旭基浓冷结过
搅拌
反度【
反应II
(1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为
2,该反应的化学方程式为
。
⑵反应口需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
从反应W所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水,
整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有(填化学式)。
答案(1)CaSO4+2NH4HCO3===CaCO3$+(NH4)2SO4+H2O+CO2T
加快化学反应速率，分离NH4C1与K2SO4防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
⑶加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉
淀生成，说明K2SO4中混有KC1
(4)CaSO4、KNO3热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上
制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和俊明矶晶体
[NH4A1(SO4)212H2O]的工艺流程如图所示:
以址盐成过鱼烧昧是鱼C3足蜷撬碓暇
固体a红福色瘦液c蝶明砚
周体h晶体
请回答下列问题:
固体a的化学式为，川中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
由V制取俊明矶溶液的化学方程式为,从俊明矶溶液中获得俊明矶晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。
以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取A12(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸()L(保留一位小数)。
⑷若同时制取俊明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品
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