中和热、中和热的测定.ppt

●反应热的类型
中和热、燃烧热、 溶解热等
都属于特殊条件下的反应热。
燃烧热
中和热
溶解热
……
反应热
练****写出下列反应的热化学方程式：
实验测得：
⑴1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L kJ热量。
⑵1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液， kJ的热量。
⑶1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应， kJ的热量
H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l); △H=－
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
注意以下几点：
①研究条件：稀溶液
②反应物：酸与碱
③生成物及其物质的量：1 mol H2O
④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
一、中和热
可以通过实验测定！！
［议一议］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用上式表示吗？ kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？
答案：不能； kJ/mol。
一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。
+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=－ ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
中和反应反应热的测定
.
中和热的定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20时所释放的热量称为中和热。
？
：
⑴.组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
用一个量筒最取50 mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
⑵ 药品取用
用另一个量筒量取50 mL mol/L
NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液
的温度，记入下表。
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑶ 酸碱混合
⑷ 数据处理
⑸ 重复以上实验两次

取二次测量所得数据的平均值作为计算依据
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？