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第十二章 胶体化学
Colloid Chemistry
物理化学
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引 言
把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统称为分散系统。被分散的物质称为分散相（dispersed phase），而另一种呈连续分布的物质称为分散介质（dispersing medium)。
例如：云，牛奶，珍珠
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分散体系三种分类方法
真溶液
胶体分散体系
粗分散体系
按分散相粒子的大小分类：
按分散相和介质的聚集状态分类：
液溶胶
固溶胶
气溶胶
按胶体溶液的稳定性分类：
憎液溶胶
亲液溶胶
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按分散相粒子的大小分类
（分子分散体系）
分散相与分散介质以分子或离子形式均匀的单相，热力学稳定。分散相粒子半径小于1 nm。

分散相粒子半径1 nm~100 nm。高分散的多相体系，粒子有自动聚集的趋势，热力学不稳定。

分散相粒子半径大于1000 nm,多相体系，热力学不稳定。
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按分散相和介质聚集状态分类

将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散
相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：
.液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶
.液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液
.液-气溶胶 如泡沫
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将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：
.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金
.固-液溶胶 如珍珠，某些宝石
.固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛
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将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶：
.气-固溶胶 如烟，含尘的空气
.气-液溶胶 如雾，云
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按胶体溶液的稳定性分类

半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中。溶剂与粒子间亲合力弱。
溶剂蒸发后，再加入溶剂无法再形成溶胶。不可逆体系。
胶体化学的主要研究体系

溶剂与粒子（大分子 ）间亲合力强。溶剂蒸发后，产生凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶。热力学上稳定、可逆的体系。
大分子溶液
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（1）高度分散性
粒子较大，扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压高但有动力稳定性 和乳光现象。
（2）多相不均匀性
粒子是由许多离子或分子聚结而成，粒子大小不一，与介质之间有相界面，比表面很大。
（3）热力学不稳定性
粒子有很大的界面，很高的界面能，有自动聚集的趋势。
胶体系统的特征
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胶体的制备
制备过程框架：
1．分散法
（1）胶体磨
（2）气流粉碎机（喷射磨）
（3）电孤法
2．凝聚法
（1）物理凝聚法
（2）化学凝聚法
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