高考考点4物质结构元素周期律.docx

高考考点4-物质结构-元素周期律————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 考点4物质结构元素周期律1.(2010·全国卷Ⅰ·T13·6分),O处于中心,,,硅和氧原子数之比为1:,有6个硅原子和6个氧原子【命题意图】本题以晶体结构为考查对象,主要考查SiO2晶体网状结构中Si和O的排布情况。【思路点拨】怎样理解SiO2的结构,可从晶体硅进行转化,晶体硅与金刚石结构相似,只需将碳原子换成硅原子即可,再将Si-Si键断开,加入O即可,见:但是若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”,则本题的答案就又变了,这时就要应用均摊法了,由于每个硅原子被12个环所共用,每个氧原子被6个环所共用,每个Si-O键被6个环所共用,,1个O,2个Si-O键,此时则B、D错误,C正确了,也即在1molSiO2中含有4molSi-O键。【规范解答】选D。二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以A项错误;在SiO2晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。2.(2010·全国卷Ⅱ·T12·6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。、Z两种元素分别形成的二元化合物中,、,其水溶液均呈酸性【命题立意】本题以物质结构为考查对象,主要考查核外电子排布、分子的空间构型、溶液的酸碱性等。【思路点拨】先根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值关系确定四种元素,然后结合选项进行分析。二元化合物指的是由两种元素组成的化合物。【规范解答】选D。由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期,根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,可推出W:C,X:O,Y:Na,Z:S。A项,氧元素和碳元素可组成CO和CO2,氧元素和钠元素可组成Na2O2和Na2O,O和S可组成SO2、SO3。由此可知A正确。B项,C和O组成的CO2,C和S组成的CS2,都是直线形分子,所以B正确。C项,W、X和Y三种元素可以形成Na2CO3,Na2CO3是强碱弱酸盐,溶于水,水解显碱性,故C正确。D项,Z和钠元素形成的Na2S,Na2S是强碱弱酸盐,溶于水,水解显碱性,所以D错误。3.(2010·四川高考·T8·6分)Ⅱ、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.***化氢的沸点比***化氢的沸点高[来源:学科网]【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象,主要考查核外电子排布、沸点的高低、晶体结构等知识点。【思路点拨】在分析物质结构部分的叙述题型时,要努力找出特殊的例子来反驳选项内容;在比较分子晶体的熔沸点高低时一定要注意看是否需要考虑氢键。【规范解答】选B。A项,最外层电子数为2的元素可能是He,所以A错误。B项,在X、Y形成的XY2型化合物中,如CO2原子序数之差为2,MgCl2原子序数之差为5,所以B正确。C项,HF中存在氢键,沸点比HCl的沸点高,所以C错误。D项,同主族元素形成的氧化物如CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,所以D错误。4.(2010·上海高考·T20·4分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号[来源:学科网ZXXK]XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-、Y元素的金属性X<,,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【命题立意】此题考查了物质结构与元素周期律知识。【思路点拨】(1)金属元素无负价,主族元素的最高正价等于族序数,最低负价等于族序数-8。(2)在元素周期表中,第3周期金属元素的原子半径远远大于第2周期非金属元素的原子半径。【规范解答】选D。由化合价可知,X为第ⅡA族金属元素,Y为第ⅢA金属元素,Z为第ⅤA族非金属元素,W为第ⅥA族非金属元素;X、Y的原子半径