1.清洁能源发展现状调查及推广.ppt

§2–1获取洁净的水Date1自来水厂净化水水过程示意图Date2一、天然水的净化天然水中常含有一些悬浮物和胶体,很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法,使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀。然后过滤除去。常用的混凝剂是明矾。原理:加入一种混凝剂(如:明矾、铁盐、亚铁盐等),使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀,然后过滤除去。:方程式为KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3,水解方程式为 Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在,由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电,通过电性吸引作用,破坏了天然水中胶体杂质的稳定性,使胶体杂质聚沉。同时还能吸附一些悬浮物,这样就起到了净水的作用。工业上还常用硫酸铝,聚合铝,硫酸亚铁,硫酸铁等作混凝剂。思考:明矾、铁盐或亚铁盐为什么能净化水?分别写出明矾、铁盐净化水的离子反应方程式。Date4实验现象烧杯1加入绿矾搅拌后静置烧杯2[来源:Z&xx&]加NaOH溶液,使pH=9,再加绿矾搅拌后静置烧杯3[来源:学科网]加入硫酸铁搅拌后静置有少量胶状物出现有沉淀析出有沉淀析出【实验探究】实验2-1亚铁盐的净水思考:为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的效果好?由于FeSO4·7H2O来源充足,作为混凝剂在工业上应用比较多水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大,混凝效果不好。所以,实际应用时必须将Fe2+氧化成Fe3+,在溶液中生成Fe(OH)3,起到较好的混凝作用。FeSO4·7H2O溶于水后显酸性,而Fe2+在碱性条件下更容易被氧化成Fe3+,所以要将pH调到9左右。Date5【思考与交流】,主要成分为蛋白质。请你举出几种在家里能杀死水中细菌的简单方法?,你能简要地说明获得自来水的过程吗?,请你思考:在采取某种化学方法处理生活中的问题时,一般需要考虑哪些问题?加热、用消毒剂或紫外线消毒等。加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌从两个方面考虑:首先是所采用有效的化学方法,如反应原理适用、添加试剂的性质、顺序和量等。其次,还要考虑应用化学方法所产生的经济和社会等方面的问题。主要指成本核算、对生态环境和人体健康是否有直接影响或是否有潜在、长远的影响。Date6(1)天然水的分类:硬水:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;软水:含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水叫做软水。水的硬度过高对生活和生产都有害处。例如,洗涤用水如果硬度太高,水中的Ca2+、Mg2+与肥皂反应生成不溶于水的物质,不仅浪费肥皂,也洗不净衣物。在工业上对水的硬度也有要求,如锅炉用水如果硬度太高,长期烧煮后,水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢,使锅炉内金属管道的导热能力大大降低,不但浪费燃料,而且会导致管道局部过热,使锅炉管道变形或损坏,严重时会引起爆炸事故。所以硬水的软化非常重要。(2).硬水的危害Date7(3).水的硬度:暂时硬度:如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的,这种硬度叫做暂时硬度。永久硬度:如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或***化物等引起的,这种硬度叫做永久硬度。天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。思考:如何除去水中的Ca2+、Mg2+?(1)硬水软化的方法:加热法药剂法离子交换法Date8加热法具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化。 Ca(HCO3)2  CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2  MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O  Mg(OH)2↓+CO2药剂法:具有永久硬度的水可采用药剂法。药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂,与Ca2+、Mg2+发生化学反应,使Ca2+、Mg2+以沉淀的形式分离出来,达到软化水的目的。常用的化学药剂有纯碱、生石灰等Date9【科学探究】有一杯具有永久硬度的水,其中主要含有MgCl2和CaCl2,你能设计出软化水的实验方案吗?现有药剂可供选用:Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水。(OH),,加入少量肥皂水,振荡白色沉淀白色沉淀有大量泡沫CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2+CaCl2Date10