67砷锑铋11页29题.doc

******元素在元素周期表中的位置,推测***元素单质及其化合物不可能具有的性质是A***元素单质在通常情况下是固体B***元素有-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D***,某地一辆装载有***的货车因故滑下河道,部分***散落到河中。***的主要成分是As2O3,剧毒,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是***偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息,下列说法正确的是AAs2O3是***的最高价含氧酸的酸酐BAs2O3的晶体为分子晶体C可向河水中投入纯碱,以消除对河水的污染D可向河水中撒入生石灰,+氧化成MnO4-,在调节溶液酸性的,不应选用的酸是A稀硫酸B稀盐酸C稀***D高***,均有还原性;Na2S2和Na2O2的性质相似,均有氧化性,当As2S3与Na2S2相互反应时,:As2S3+3S22-=2AsS43-+S的正确说法是A属于置换反应BS22-只是还原剂CAs2S3是还原剂DAsS43-***中毒(通常为***)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导入热玻璃管,如果试样中有***化物存在,则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“***镜”。试写出有关的反应式。:含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表:(1)亚磷酸H3PO3和亚***酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为:①;(2)(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:①;②。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,***的白磷制备磷酸时,可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚***(Ⅲ)酸,试写出相应反应的化学方程式:①;②。10.***是周期表中ⅤA族元素,自然界中主要以硫化物矿存在,例如雌黄(As2S3)。制备***的单质时,先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物,该反应的化学方程式是;***能被浓热的硫酸氧化成As2O3,化学方程式是;As2O3俗称***,是剧毒物质,法庭医学分析上常用马氏试***法来证明是否***中毒:把试样与锌和硫酸混和,若试样中含有***,则会发生反应生成***化氢,硫酸锌和水,化学方程式是;在无氧条件下,将生成的***化氢导入热的玻璃营中,在试管加热的部位***化氢分解形成亮黑色的“***镜”,化学方程式是。***,是一种剧毒的白色粉未状固体,法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含***,是把样品跟锌、盐酸混和,将产生的气体AsH3导入热的玻璃管,AsH3就会因缺氧而在加热部位分解,由单质***而集成“***镜”,“***镜”能被NaClO溶解而成***酸H3AsO4,试写出反应式。,2002年某市一辆满载***的大货车翻下山坡,少量***散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知***的化学式为:As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚***酸,亚***酸为三元弱酸。请回答下列问题;(1)有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是(写名称);写出与亚***酸在水中反应的化学方程式。(2)古时确定人是否是***中毒死亡,常用马氏试***法。其原理是在含***的物质中加入Zn和稀H2SO4,得到一种气体A。加热A,在试管中得到***镜。写出上述两个化学方程式、。(3)***与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理(用方程式表示)。经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救。13.***化物A为无色液体,将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成,C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成,D与***银作用得到黑色沉淀E和物质B。请写出A、B、C、D、E所代表的物质。,A在水中溶解度较小,但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得到溶液B,向B中通入H2S得到黄色沉淀C,C不溶于盐酸,易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D,若将C溶于Na2S2溶