高考化学专题分析测试题2.doc

高考化学专题分析测试题2.doc北京卷专题:、浓度比较、、离子浓度、、-(1)了解电解质的概念[I](2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式[II](3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡[II](4)了解水的电离及离子积常数[I](5)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、PH三者之间的关系,并能进行简单计算[I](6)了解酸碱中和滴定的原理[I](7)了解溶液PH的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用[I](8)理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用[II](9)在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应[II](10)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质[I]II-[III]选择题1(-bjlz-11).=,、NaHA两溶液中,、NaHA两溶液中,:[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]:[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]2(-bjlz-11).下列有关pH变化的判断中,,,***水制经光照一段时间后,,pH增大3(-bjlz-11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH>7,下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系(1)强酸强碱V(HX)=V(YOH)(2)强酸强碱V(HX)<V(YOH)(3)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)(4)弱酸强碱V(HX)=V(YOH) A.(1)(3) B.(2)(3) C.(1)(4) D.(2)(4)4(-bjlz-12).有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,·L-1,③>②>①,pH变化最大的是②·L-1盐酸后,pH最大的是①,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②问题:D选项与题干有矛盾,!?288+175(-bjlz-6).:Cl:+(-bjlz-12).,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)