盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告.docx

蚃盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告螂一、。。。、指示剂选择和终点的确定方法。聿二、实验原理腿溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。蒅(1)直接法:准确称取一定质量的基准物质,溶解后定量转移到容量瓶中,稀释至一定体积,根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。羂例: mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 -,加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。计算其准确浓度。膂可直接配制标准溶液的物质应具备的条件:艿①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯;袆  ②物质的组成应与化学式完全相等 应避免:结晶水丢失;吸湿性物质潮解;  ③稳定——见光不分解,不氧化  ***钾可直接配制其标准溶液。蚃(2)标定法:许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求,或它们在空气中不稳定,即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液,配制成接近所需浓度的溶液,然后用另一标准溶液来标定。袁如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。荿基准物质:邻苯二甲酸氢钾,草酸。芇邻苯二甲酸氢钾:易制得纯品,在空气中不吸水,易保存,摩尔质量大,与NaOH反应的计量比为1:1。 在100~125℃下干燥h后使用。肁滴定反应为: 虿化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH≈),可选用酚酞作指示剂。葿            式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g, VNaOH—单位ml。      莃草酸 H2C204·2H2O:在相对湿度为5%~95%时稳定(能否放置在干燥器中保存?);螃用不含CO2的水配制草酸溶液,且暗处保存(光和Mn2+能加快空气氧化草酸,草酸溶液本身也能自动分解)。蒈 滴定反应为: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O葿化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH≈),可选用酚酞作指示剂。      螄式中m草酸—单位g, VNaOH—单位mL。         芁标准溶液的浓度要保留4位有效数字。蒁三、主要试剂和仪器蕿NaOH(S);酚酞指示剂(%乙醇溶液);邻苯二甲酸氢钾(S)()。膅电子天平;台秤;量筒(10mL); 烧杯;试剂瓶(500mL带橡胶塞);碱式滴定管(50mL);锥形瓶(250mL)。羃四、实验步骤芀1. 500mL ① NaOH于小烧杯中 ②溶解(约50mL水转入500mL试剂瓶中 ③刷小烧杯3次,转入试剂瓶 ④加水至总体积约500mL ⑤盖橡皮塞,摇匀 ⑥标定好后贴标签薆2. 标定NaOH溶液蒁    ~,加20~30mL水溶解(可稍加热以促进溶解,但凉后再滴定)→2~3d酚酞→NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30S内不褪色,即为终点。平行标定三份,计算C NaOH和标定结果的相对平均偏差(≤%)。聿五、数据处理螈 氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定螃次数膃项目螈1袈2膄3薁m(KHP倾出前)g袁羈薅莂m(KHP倾出后