化学实验报告 实验 盐酸标准溶液的配制与标定1.doc

化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1实验报告
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项目: 盐酸标准溶液的配制与标定课程: 学号:
一、实验目的
1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法,巩固称量操作。
2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
3. 正确判断***红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。
二、实验原理
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体,直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以***红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点颜色由绿色变为暗紫色。
用Na2CO3标定时反应为:
2HCl + Na2CO3 ══ 2NaCl+H2O + CO2↑
注意事项:
由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。
三、仪器和药品
仪器: 分析天平,称量瓶,酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),量筒(50mL),吸量管(2mL),试剂瓶(250mL),烧杯(250mL),电炉子,石棉网。
试剂: 盐酸(),无水碳酸钠(基准物质),***红-溴甲酚绿混合指示剂。
四、内容及步骤
1. 盐酸溶液()的配制
,加水稀释至200mL,混匀,倒入细口瓶中,密塞,备用。
2. 盐酸溶液()的标定
用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份,~,称至小数点后四位,分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中,以50mL蒸馏水溶解,加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,