第七章 第三节 酸和碱的反应.doc

第七章 第三节 酸和碱的反应.doc第七章第三节酸和碱的反应
第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义:酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,生成了盐和水,这一反应称为中和反应。
反应实质:酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标:
、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
、结晶水合物,介绍风化、潮解概念。
,理解结晶水合物属于化合物。
教学重点:Nacl、Na2co3及cuSo4的有关知识,co32-的检验。
教学难点:结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程:[复****提问]
?
。
[引入新课]:盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质,本节课我们主要学****食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐,了解结晶水合物的概念,掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及co32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐:
1.***化钠
(1)介绍***化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容,了解食盐的重要用途、Nacl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理,搞清“盐”与“食盐”的关系。

(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释,了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例:求FeSo4·7H2o的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出co32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。

(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出:cuSo4·5H2o──→cuSo4+5H2o
蓝色白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如:①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结:1、Nacl、Na2co3、cuSo4的化学名称,俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、co32-的检验方法
三、知识目标:
1、通过复****金属活动性顺序及酸和碱的有关性质,得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点:
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程:
补充:Bacl2+Na2So4、Nacl+AgNo3
[复****提问]:Nacl、Na2co3、cuSo4各有哪些物理性质?
一、盐的性质

(1)(说明:了解部分酸碱和盐的溶解性,对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)
(2)指导学生阅读附录Ⅲ,让学生在理解的基础上记忆下列口决:
钾、钠、铵盐水中溶,***盐入水影无踪,盐酸盐除去银亚***,硫酸钡铅水不溶。

(1)盐+金属→盐+金属
①复****金属活动性顺序,Fe与cuSo4的反应,
②结论:活泼金属+盐(可溶)→新盐+不活泼金属
Zn+cuSo4=cu+ZnSo4
cu+Hg(No3)2=cu(No3)2+Hg
③小结:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼,参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1+酸1→盐2+酸2
①复****盐酸与***银,硫酸与***化钡、实验室制co2的反应
②结论:Hcl+AgNo3=Agcl↓+HNo3
H2So4+Bacl2=BaSo4↓+2Hcl
caco3+2Hcl=cacl2↓+H2+co2↑
③小结:有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1+碱1→盐2+碱2
①复****氢氧化钠跟***化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论:Fecl3+3NaoH=Fe(oH)3↓+3Nacl
Na2co3+ca(oH)2=2NaoH+caco3↓
cuSo4+2NaoH=cu(oH)2↓+Na2co3
③小结:盐1、碱1、须可溶,盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件:
1.(练****写出下列反应的化学方程式,并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaoH+H2So4=cu(oH)2+Hcl=
②caco3+Hcl=Ba(No3)2+H2So4=