江苏省211届高三二轮复习专题课件专题6元素周期律和元素周期表.pptx

元素周期表的结构
:元素周期表中的纵列称为族
(1)主族:由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
(2)副族:仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
(3)Ⅷ族:包括8、9、10三个纵列。
(4)0族:第18纵列,该族元素又称为稀有气体元素。

族周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
非金属
金属
元素周期律

元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的
规律,其实质是元素的原子核外电子排布呈现周期性变化。

同周期(从左至右)
同主族(从上至下)
电子层数
相同
递增
最外层电子数
递增
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
金属单质与水或酸置换出H2的难易
渐难
渐易
最高价氧化物
对应水化物
酸性
增强
减弱
稳定性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属气态氢化物
形成难易
渐易
渐难
稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素金属性
逐渐减弱
逐渐增强
元素非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
考点1 元素周期表的结构
【例1】如表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W




思维点拨:选项A,Y可能为金属元素Al。选项B,根据元素周期表的结构可知,五种元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素,它们的最外层电子数一定都大于2。选项C,X为C、Y为Si时,SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D,R可能是S,其最外层电子数为6。
答案:B
要点提醒——画龙点睛触类旁通
;最外层电
子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8
的元素是稀有气体元素(He例外)。
,元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况:
(1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元
素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元
素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。
(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或
ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素:若为第二或第三周期相
差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期相差25。
、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素,在周期表
中,Z与Y相邻,Z与W也相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电
子数之和为17,X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下
列有关判断正确的是( )

:W>Z>Y


解析:本题考查的是元素周期表中位构性知识,难度中等。由题意这
四种元素分别为H,C,O,F(或Cl),则AB分别为CH4和H2O,由此
可以判断D正确。
答案:D