会考知识点.doc

学业水平测试复****纲要——必修1
常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,***水,氨水等溶液,胶体。
液***、液氨、冰醋酸属于纯净物。
常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应
反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
摩尔是物质的量的单位
摩尔质量的单位g/-1
:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
n=
c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四***化碳,不可使用酒精。
分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
氢***酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
金属钠、钾存放在煤油中
***水存放在棕色瓶中
,。
可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
溶液
溶液呈红色
Fe2+
溶液
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
再加***水
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4+ +OH- NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
钠是质软、密度小、熔点低
过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热