【人教版】【创新设计】高考化学一轮复习 特色训练 速率、平衡图表类综合题.doc

特色训练 6 速率、平衡图表类综合题 1 .目前工业上有一种方法是用 CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g) 。(1) 如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ· mol-1) 的变化。在体积为 4L 的恒容密闭容器中,充入 1 mol CO2 和3 mol H2 ,反应达平衡后,下列措施中能使 c(CH3OH) 增大的是。 He(g) ,使体系压强增大 H2O(g) 从体系中分离出来 1 mol CO2 和 3 mol H2 (2) 在一密闭的容积可变的容器中,一定温度下,加入 1 mol CO2 和3 mol H2 , 不同压力下反应达平衡时,测得的数据如下表。压强( atm) 1221020 n(CH3OH)(mol) 由表中数据可以看出:增大压强,化学平衡向方向移动,而从 2 atm 加压到 5 atm ,甲醇的物质的量增大较多的原因可能是_______________ _______ __________________________________ __________ 。解析本题主要考查化学平衡理论的运用,意在考查考生的读图、识表及分析判断能力。(1)a 项,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,正反应为放热反应,升温,平衡逆向移动, c(CH3OH) 减小; b 项,充入 He(g) ,平衡不移动, c(CH3OH) 不变;c项,将 H2O(g) 从体系中分离出来, 平衡正向移动, c(CH3OH) 增大; d项,再充入 1 mol CO2 和3 mol H2 ,假设容器扩大一倍, 达到平衡再压缩, c(CH3OH) 增大。(2) 从表格中的数据不难看出,加压,平衡正向移动,从 2 atm 加压到 5 atm , 甲醇的物质的量增大较多的原因可能是压强增大后, CH3OH 和 H2O 的状态由气态变为液态,有利于化学平衡正向移动,故 CH3OH 的产量有较大提高。答案(1)cd (2) 正反应压强增大后, CH3OH 和 H2O 的状态由气态变为液态,有利于化学平衡正向移动,故 CH3OH 的产量有较大提高 2. 化工生产中原料转化与利用非常重要,现有反应: CCl 4+H 2 CHCl 3+ HCl , 查阅资料可知沸点: CCl 4为 77℃, CHCl 3为 ℃。在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得下表数据。实验序号温度℃ l 4浓度(mol ·L -1) 初始 H 2浓度(mol ·L -1) CCl 4的平衡转化率 1 110 2 110 % 3100 (1) 在100 ℃时,此反应的化学平衡常数表达式为________ ;在 110 ℃时的平衡常数为________ 。(2) 在实验 2中,若 1 小时后反应达到平衡,则 H 2 的平均反应速率为________ 。在此平衡体系中再加入 l mol HCl ,平衡将向________ 方向移动。(3) 实验 1中, CCl 4的转化率 a ________50%( 填“>”、“=”或“<”)。实验 3中, b的值_