第2章电解质溶液.doc

第2章 电解质溶液
同步自测题
一、判断是非题（请在题号前根据判断填写“√”或“×”符号）
1．电离度的大小与电解质的本性和溶液温度及浓度有关。
2．强电解质溶液中由于离子氛的形成，加速了离子迁移速度。
3．电解质溶液的电离度常被称为表观电离度。
4．在弱酸溶液中加入该弱酸的盐，溶液的pH值变小。
5．平衡常数与反应的温度有关，与浓度无关。
6．对弱酸溶液，电离常数越大，[ H+ ]越小，酸性越强。
7．HAc在水和液氨两种不同溶剂中，均表现为弱酸。
8．Kw适用于任何浓度的水溶液。
9．Ksp表示一定温度下难溶电解质溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。
10．酸碱质子论认为，酸碱反应的实质是质子转移的反应。
二、选择题（请将正确答案的字母填入括号内）
1．在10 ml mol·L-1 HAc溶液中加入10 ml H2O，溶液的电离度和H+ 离子
浓度变化可能是（ ）（ ）（ ）（ ）
a．增大，减小 b．减小，增大 c．不变，减小 d．增大，增大
2．在1×10-4mol/L的氨水溶液中，其水的离子积是（ ）（ ）（ ）（ ）
a．10-10 b．10-144 c．10-4 d．10-8
3．当溶液的pH值从n增加到n＋2时，离子浓度变化为（ ）（ ）（ ）（ ）
a．增加二倍 b．增加10倍 c．减小10倍 d．减小100倍
4．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（ ）（ ）（ ）（ ）
a．1 mol·L-1 H2SO4 b．2 mol·L-1 BaCl2 c．纯水 d．1 mol·L-1 NaCl
5．根据酸碱质子论，下列反应属于酸碱反应者是（ ）（ ）（ ）（ ）
a．H2O＋H2O＝ H3O+＋OH- b．H2O＋CN－＝ HCN＋OH－
c．H2 (g)＋I2 (g)＝ 2HI (g) d．HAc＋NaOH＝ NaAc＋H2O
6．向含有AgCl固体的溶液中（体积为1L）， mol NaCl晶体，可能
会出现（ ）（ ）（ ）（ ）
a．AgCl的Ksp值增大 b．AgCl的溶解度减小
c．Ag++ 离子浓度增大 d．AgCl的Ksp值减小
7．根据酸碱质子理论的定义（ ）（ ）（ ）（ ）
a．酸是质子的给予体 b．碱是质子的接受体
c．酸碱既可以是分子又可以是离子 d．同一物质不能既是酸又是碱
8．对弱酸溶液，稀释定律公式的正确表述是（ ）（ ）（ ）（ ）
a． b．
　　　 c．　　　　　　　d．
9．下列组合能被称之为共轭酸碱对者是（ ）（ ）（ ）（ ）
a．H2O2—HO2- b．HC2O4-—C2O42－
c．OH——O2－