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文档列表 文档介绍
无机化学部分
第一章物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成,分子之间的距离 >>分子直径;
②气体分子处于永恒无规则运动状态;
③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变,没 有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提:a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略
②表达式:pV=nRT; R^ • L • mol 1 • K 1
③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用:a、已知三个量,可求第四个;
b 、测量气体的分子量:pV=W RT(n=W)
c 、已知气体的状态求其密度 p: pV=W RRp=WRTf RT =p
M MV MV
3、混合气体的分压定律
①混合气体的四个概念
a、分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;
b、分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积
c、体积分数:小=匕
V2
d、摩尔分数:xi= —L
n巧 心、
②混合气体的分压定律
a、定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;
某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比
b、适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体
c、应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、
4、气体扩散定律
①定律:T、p相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比:
pT =户=好(p表示密度)
. , M 2
②用途:a、测定气体的相对分子质量;b、同位素分离
二、液体
1、液体
①蒸发气体与蒸发气压
A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气;
B、特点:a、温度恒定时为定值;
b、气液共存时不受量的变化而变化;
c、物质不同,数值不同
②沸腾与沸点
A、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾
时的温度叫做沸点;
R特点:a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于 101kPa时的沸点
为正常沸点;b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象
2、溶液
①溶液与蒸汽压
a、任何物质都存在饱和蒸汽压;
b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;
c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;
d、溶液蒸汽压的下降:△ p=p纯液体-p淘« 二K・m ②溶液的沸点升高和凝固点的下降
a、定量描述:沸点升高 z\Tb=Kb ' m
凝固点下降 z\Tf=Kf・m
仅适用于非电解质溶液
b、注 意:①「、Tf的下降只与溶剂的性质有关
②&、Kf的物理意义:1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解 质溶质时,沸点的升高或凝固点下降的度数
c、应用计算:i、已知稀溶液的浓度,求^「、ATf
ii 、已知溶液的△ Tb、4Tf求溶液的浓度、溶质的分子量
d 、实际应用: i 、制冷剂:电解质如 NaCl、 CaCl2
ii 、实验室常用冰盐浴:NaCl+月缄22 C
CaCl 2+H20H-55° C
iii 、防冻剂:非电解质溶液如乙二醇、甘油等
③渗透压
a、渗透现象及解释:
渗透现象的原因:半透膜两侧溶液浓度不同;
渗透压:为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力
b、定量描述:Vant'Hoff 公式:
nv=nRT n=^RT 即0^丁
V
n为溶液的渗透压,c为溶液的浓度,R为气体常量,T为温 度。当浓度c较小时,可近似为c=m
④非电解质稀溶液的依数性
a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、 凝固点下降、沸点上升和渗透压变 化都与溶液中所含的种类和性质无关, 只与溶液的浓度有关,总称溶液的 依数性,也叫非电解质稀溶液的通性。
b、注意:上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以
相应电解质中溶液中的质点数;但浓溶液不能用上述公式计算。
三、胶体
1、胶体的组成:分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质:
①光学性质:丁达尔效应 胶团对光的散射现象;
②动力性质:布朗运动 胶团粒子的不规则运动;
③电学性质:电泳现象 胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性:胶团运动
②聚集稳定性:胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用;
③热力学稳定性:胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
4、胶体的聚沉 关键:稳定性的去除
①加电解质,如明研使水净化(吸附电荷);
②与相反电性的溶胶混合;
③加热
第二章化学动力学初步
一、化学反应速率
①表达:化学反

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  • 时间2021-06-13