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2011高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡
（2011江苏高考12）下列说法正确的是
A•—定温度下，反应 MgCl2（1） = Mg（1） + Cl2（g）的 △ H> 0 △ S> 0
水解反应NH4*+出0 ~~ NH3 H2O + H +达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
对于反应2H2O2= 2出0+ O2T,加入MnO2或升高温度都能加快 02的生成速率
解析：本题是化学反应与热效应、 电化学等的简单综合题， 着力考查学生对熵变、焓变，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：AD
（2011江苏高考15） 700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 出0,
发生反应：
CO（g） + H2O（g） =^CO2 + H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1> t2）:
反应时间/min
n (CO)/mol
H2O/ mol
0


t1

t2

下列说法正确的是
■ 、 ， _ 1 _ 1
反应在bmin内的平均速率为 v（H2）= mol • L • min
保持其他条件不变，起始时向容器中充入 molHzO,到达平衡时，
n（CO2）= mol 。
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 H2O，与原平衡相比，达到新平衡
时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
温度升至800C,上述反应平衡常数为 ，则正反应为吸热反应
【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题， 主要考查学生对速率概念与计算， 平衡常
数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 高三复****要让学生深刻理解一些基本
概念的内涵和外延。
反应在timin内的平均速率应该是 timin内H2浓度变化与ti的比值，而不是 H2物质 的量的变化与ti的比值。
因为反应前后物质的量保持不变， 保持其他条件不变，平衡常数不会改变， 起始时向
mol H2O，似乎与起始时向容器中充入
molCO效果是一致的，到达平衡时， n(CO2)= mol。
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 ，与原平衡相比，平衡向右移
动，达到新平衡时 CC转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为 1,温度升至800 C,上
述反应平衡常数为 ，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
答案：BC
( 2011安徽高考9)电镀废液中Cr2O72一可通过下列反应转化成铬黄 (PbCrO4)：
62O72一 (aq) +2Pb2+ (aq) +H2O (l) 2 PbCrO4 (s) +2H + (aq) △ H< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应， 升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,
依据平衡常数的表达式 K
c2(H )
2 2 2
c(Cr2O7 )?c2(Pb2 )
可知
K应该减小,
A正确；pH增大溶
液碱性增强，会中和溶液中
『，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动,
C2O72一的转化率
会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大， C错误；增大反应物 Pb2+的浓度,
平衡向正方应方向移动，Cr2O72—的物质的量会减小，D不正确。
答案：A
催化剂*
( 2011 北京高考 12)已知反应：2CH3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等
量CH3COCH3,分别在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线( Y — t)如
F图所示。下列说法正确的是
iCflj
0J5
I] H)
計丄叮
— t曲线
，H3COCH3的V(° C) 1 v(20 C)

Y=0 至U Y= , CH3CO