【创新设计】2014高考化学一轮复习（试题 解析）特色训练6 速率、平衡图表类综合题 新人教版.doc

特色训练6 速率、。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为4L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应达平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。(g),(g)(2)在一密闭的容积可变的容器中,一定温度下,加入1molCO2和3molH2,不同压力下反应达平衡时,测得的数据如下表。压强(atm)1221020n(CH3OH)(mol):增大压强,化学平衡向方向移动,而从2atm加压到5atm,甲醇的物质的量增大较多的原因可能是__________________________________________________________________。解析本题主要考查化学平衡理论的运用,意在考查考生的读图、识表及分析判断能力。(1)a项,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,正反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,c(CH3OH)减小;b项,充入He(g),平衡不移动,c(CH3OH)不变;c项,将H2O(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,c(CH3OH)增大;d项,再充入1molCO2和3molH2,假设容器扩大一倍,达到平衡再压缩,c(CH3OH)增大。(2)从表格中的数据不难看出,加压,平衡正向移动,从2atm加压到5atm,甲醇的物质的量增大较多的原因可能是压强增大后,CH3OH和H2O的状态由气态变为液态,有利于化学平衡正向移动,故CH3OH的产量有较大提高。答案(1)cd (2)正反应压强增大后,CH3OH和H2O的状态由气态变为液态,有利于化学平衡正向移动,,l4+H2CHCl3+HCl,l4为77℃,℃。在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得下表数据。实验序号温度℃l4浓度(mol·L-1)初始H2浓度(mol·L-%(1)在100℃时,此反应的化学平衡常数表达式为________;在110℃时的平衡常数为________。(2)在实验2中,若1小时后反应达到平衡,则H2的平均反应速率为________。,平衡将向________方向移动。(3)l4的转化率a________50%(填“>”、“=”或“<”)。实验3中,b的值________(填字母序号)。% %% ,意在考查考生根据化学平衡常数表达式进行计算的能力。(1)根据题给各物质的沸点及反应温度可知所有物质均为气态,该反应的平衡常数表达式K=;l4的转化率为50%,l4)=c(H2)=c(CHCl3)=c(HCl)=·L-1,则代入平衡常数表达式可得K=1。(2)达到平衡后H2的