初三化学上册期末模拟试题(鲁教版五四制) （2）.doc

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,,韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚(分子式为C6H6O)、氢、、氢、氧三种元素的质量比为6:6:、,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4),但一直没有得到证实。最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,,下列关于水的说法中,,水分子变大,,水可以灭火,,从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能。下列关于分子、原子、,到真实看到分子原子,科学研究是一个大胆假设、,通常情况下静止不动学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载第Ⅱ卷(非选择题,共70分)三、填空与简答题(共25分)21.(6分)化学用语是高度浓缩的符号体系,可准确简洁的记录、表达、。①2个氮原子____②保持水化学性质的微粒____③4个钠离子____④金属铜的构成微粒____⑤+3价的铝元素____ ⑥***化镁中***离子和镁离子个数之比为2:1____22.(4分)某研究性学****小组的学生在学****完分子的特征后,做了如下两个实验,请按要求填空:实验步骤实验现象实验结论或解释实验一:在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水,一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖),另一只杯子里加一小匙白醋(主要成分是醋酸),,,这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就越____.(填“快”或“慢”)(提示:醋酸分子的相对分子质量比果糖分子的相对分子质量小.)实验二:如图所示的玻璃管两端甲、(填A或B或C).浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸挥发出来的***化氢分子(HCl).(9分)探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年{1}发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】1910年{2}(国别)科学家{3}(名字)进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(1)放射源—放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;(2)金箔—作为靶子,厚度1um,重叠了3000层左右的原子;(3)荧光屏—α粒子打在上面发出闪光;(4)显微镜—通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】大多数α粒子穿过金箔仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子发生较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子,就像飞行的子弹碰到灰尘一样方向不会明显改变,而结果却出乎意料,除非原子大部分质量集中到了一个很小的结构,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。(2)α粒子轰击金箔实验证明了___________________________________(至少三点)(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的A(不可再分的实心球体)B(汤姆生枣糕模型)C(核式结构模型)(4)补全文章中的划线部分。{1}_______________{2}______________{3}________________24.(6分)水是生命之源更是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题:(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是_________________。(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是__________________。(3)可用________________区分硬水和软水。为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,生活中可采用的方法是________________。学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是______。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_________________。四、实验题(共35分)25.(2分)如图所示,把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡),可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两种气体不反应),而B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象,你能得出的有:①__________________________②_________________________________26.(9分)如图是简易电解水的装置图,试根据观察到的实验现象回答问题:(1)C装置中产生的气体是______________(填化学式),B电极为电源的__________极。(填“正”或“负”),其中D管中的气体可以用______________________________________检验。(2)如果D管中气体的密度是C管中气体密度的16倍,则C管中气体与D管中气体的质量比是____________________。(3)做此实验时,在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目是________________________。(4)该反应的文字表达式是___________________________________________________。(5)该反应的类型为_____________________反应。(6)水的电解过程中,发生变化的微粒是__________________(填名称,下同),不发生变化的微粒是__________________________。27.(5分)某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”(见右图)。他想对“果冻蜡烛”进行探究。【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味;【探究实验】(请完成下列实验报告)步骤现象分析(1)点燃“果冻蜡烛”,并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯。烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有__________迅速倒转小烧杯,向其中加入适量__________,振荡。“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳【实验结论】该同学分析:水是由氢元素和氧元素组成,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,因此学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。【反思】你认为该同学得出的实验结论是否准确?____(填“准确”或“不准确”),请说明原因_________________________________。28.(8分)山东省海域辽阔,盛产海带,海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究小组设计并进行了以下实验:请你填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要坩埚、泥三角、三角架外,还需要用到的一种仪器是____(填写序号)。(2)步骤②浸泡中,使用了玻璃棒,其作用是____________________。(3)步骤③的实验操作名称是____,该操作中除沼到铁架台、烧杯、滤纸外,还用到的仪器是____、____。(4)实验中用到托盘天平,在使用时,先调节天平平衡,然后用____夹取砝码放在____盘,再把称量物放在另一盘中。(5)在用已调平衡的托盘天平称量一定质量海带时,如果指针向左偏, ,使天平平衡29.(6分)某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器,设计如下图。(1)请你帮他继续设计:把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果,则图中的①②③位置放置的材料依次是____。(2)活性炭的作用是_____________。(3)若在实验室中进行过滤操作,发现滤液浑浊,则可能的原因是_____________________________、_____________________________。(4)应如何处理上述浑浊滤液___________。应用改进后的装置过滤,得到了澄清透明的水,该同学兴奋地说:我终于制得了纯净水!对此,小明认为该同学得到的不是纯净水,请简述小明的理由:30.(5分)阅读以下材料并回答问题①氮气是无色无嗅的气体,,②熔点-210℃,沸点-196℃,③在0℃,④氮气常温时很稳定,在高温时不但能和某些金属或非金属(如锂、镁、钙、铝、硼等)化合生成氮化物,也能与氧、氢直接化合.⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、***、炸药等.⑥由于氮气的化学惰性,常用作保护气体,以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化,⑦此外,用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的.⑧液态氮可作深度冷冻剂.⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到.⑩实验室里可用以下方法制备氮气:加热***化铵饱和溶液和固体亚***钠的混合物来制备氮气,反应的表达式为NH4Cl+NaNO2═NH4NO2+NaCl,生成的NH4NO2叫亚***铵,(1)以上叙述中属于描述氮气物理性质的是______;(填序号,下同)叙述中属于描述氮气化学性质的是______;属于氮气用途的是______;(2)工业制氮气属于______变化;(3)写出NH4NO2分解的文字表达式_________________________________;五、计算题(本题包括4个小题。共10分),易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6。计算:(不需要计算过程)(1)维生素C的相对分子质量为多少?_________________(2)求维生素C中各元素的质量比。____________________(3)维生素C中氢元素的质量分数是多少?(结果保留一位小数)。,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。试回答:(不需要计算过程)(1)葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的。(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_______(%)。(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是________mg()。(C--12)质量的1/12之一是,氮原子的相对原子质量为14。则(不需要写计算过程):(1)一个氮原子的实际质量为__________________。(2)如果一个铝原子的质量为kg,求铝原子的相对原子质量________________(结果保留整数)。-×10-26kg,×10-27kg,求:x原子的相对原子质量().(需要写计算过程)