天津学大教育信息咨询有限公司高考化学-解题突破专题复习18-怎样解决图表题的问题.doc

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气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃>n <,压强增大,,温度升高,-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,-***和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱解题分析:,在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,根据平衡移动原理,增大体积,平衡向体积增大的方向移动,因此A错误,C项正确。当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为放热反应,B、D错误。答案:,意在考查我们从图中提取信息解答问题的能力。由题知,稀***在Cr含量大于13%时,对Fe—Cr合金的腐蚀性较弱,A选项不正确;稀***与铁反应的还原产物是NO,浓***的还原产物才是NO,B选项不正确:从图中曲线的走势来看,盐酸与***中H浓度相同,但腐蚀能力不同,因此腐蚀速率与溶液中的浓度关系并不大,主要还是取决于Cr的含量。答案:D防错机制:对于曲线、表格题中的已知条件一般包含在文字叙述、曲线图像的变化、表格中的数字中,题目一般巧妙地将信息隐藏在图表中而不会太明显。解这种类型的题目,要求按以下规律去找:①根据题目要求倒过来思考,即先考虑要求解决题目中的问题必须已知哪些条件。②再从图形中透过现象看本质,提取所需要的信息,从中找出所需的已知条件。通过以上的分析,二者本质要求是统一的:准确掌握课本的基础知识,仔细审题,深刻理解各变量之间的关系。对于这类图表题,须做到分析图表,采集要素,分析特点,关注变化,方能顺利解答。考试时我们遇到新情景,不慌乱,努力挖掘题眼,寻找题目原型,提高得分率。四。(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。,加入催化剂,,升高温度,,增加压强,,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。,/(L·min)=1,~。下列图像描述正确的是()①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H>②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,③④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(),。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。(2)第II步为可逆反应。在800℃时,,,达到化学平衡状态后,,则此反应的平衡常数为,CO的平衡转化率为。。(1)25℃时,Ksp(CaSO4)=×10-5。·L-·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为mol·L-1。(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。①x:y=_________。②t2~t3时间段固体的化学式为。③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为。。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃:(1)上述正反应方向是反应(填“放热”或“吸热”)。(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)t1℃时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于_____状态;(填大于、小于或等于)。②反应在4min~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。??????(4)若在500℃时进行,若CO、,在该条件下,CO的最大转化率为:。(5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为。(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-·mol-1试回答下列问题:⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)△…1020304050607080t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素(水),,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:图Ⅰ图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H20(填“>”“<”或****题答案:.(1)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=—(2)160%6.(1)×10-3(2)①2:3②2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O