水溶液中的解离平衡实验报告.pdf

该【水溶液中的解离平衡实验报告 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【水溶液中的解离平衡实验报告 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。二、实验步骤(一)同离子效应1、取两只小试管,***橙,混合均匀,(s),=H++Ac-NaAc=Na++Ac—2、取两只小试管,,在其中以支试管中再2加入5滴饱和NHCl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH·HO,432观察两试管发生(de)现象有何不同何故MgCl=Mg2++2Cl-2Mg2++2OH—=Mg(OH)↓2NHCl解离出(de)Cl-使MgCl解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2+(de)42浓度,因而在入5滴饱和NHCl溶液,然后在这支试管中加入5滴42mol/LNH·(二)缓冲溶液(de)配制1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH=(de),用pH试纸测定其pH值,=pKa+lgC-/CAcHAc4=+lgC-/CAcHAclgC-/C=--/C=-/10-V=-==、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液,、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,,“2”进行比较.(三)盐(de)水解1、,NaCl,及Al(SO)溶23243液,用pH试纸测定它们(de),-+HO=HCO+OH—pH>73223NaCl=Na++Cl—pH=7Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+pH<7232、,NaHPO,NaHPO溶液(de),为什么PO3-+HO=HPO2-+OH—Kh=10-14/×10-13=×10-24241HPO2-+HO=HPO-+OH—Kh=10-14/×10-8=×10-742242HPO-+HO=HPO+OH—Kh=10-14/×10-3=×10-12242343C=(KhC)=(×10-2×)=×10-2(OH—)1PH=14-×10-2=14-=:C=(KhC)=(×10-7×)=×10-4(OH—)2PH=14-×10-4=14-==(KhC)=(×10-12×)=×10-7(OH—)3PH=14-×10-7=14-=、将少量SbCl固体加入成有1毫升水(de)小试管中,有何现象,用pH试3纸试验它(de),沉淀是否溶解最后将所得溶液稀释,又有什么现象解释之,+HO=SbOCl↓(碱式***化锑)+2HCl32(四)溶度及原理(de)应用1、沉淀(de)(NO)溶液,,=Pb2++2I-2Q={Pb2+}{I-}2=×=×10-4>×10-(NO)溶液,,,={Pb2+}{I-}2=×=×10-10<×10-8i所以无沉淀2、沉淀(de)溶解先自行设计实验方法制取CaCO,AgCl,CuS沉淀然后按下列要求设计24实验方法将它们分别溶解:(1)用生成弱电解质(de)+CaCl=CaCO↓+2NHCl4242244+HCl=Cl-+H+↓HCO224(2)用生成配离子(de)+CaCl=AgCl↓+Ca(NO)3232+NH·2HO32↓[Ag(NH)]+32AgCl+2NH=[Ag(NH)]++Cl-332(3)+NaS=CuS黑色↓+NaSO4224+HNO3↓Cu(NO)32CuS+8HNO(浓)=3Cu(NO)+3S↓+2NO↑+4HO33223、.1mol/LKCrO溶液,,边加边振荡,观察生成沉淀(de)颜色变3化,(AgCl)=×10-10Ksp(AgCrO)=9×10-1224∵C=-∴Ag+=Ksp(AgCl)/C=×10-10/=×10-9mol/LCl-同理:∵C2-=∴Ag+={Ksp(AgCrO)/C2-}=(9×10-12/)=×10-7mol/L∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成AgCrO砖红色沉淀244、沉淀(de),加入mol/LNaCl溶液6滴,有何种颜色(de)3沉淀生成离心分离,弃其上层清液,沉淀中加入mol/LNaS溶液,有何2现象为什么C=∵Cl-+Ag+=AgCl↓(白色)Ksp(AgCl)=×10-102Ag++S2-=AgS↓(灰黑色)Ksp(AgS)=×10-492∴先生成白色沉淀,随后生成灰黑色沉淀.