第三节 酸和碱的反（第2课时）.doc

第三节酸和碱的反应(第2课时)
——盐的性质
课型:新授课主备人:李雷刚审核人:初中化学备课组
班级姓名学号家长签字
【知识展望】
知识与技能:
,能初步判断怎样的物质属于盐类;
····································装·································订······························线······························
过程与方法:
,得出盐反应的规律;
情感、态度和价值观:
;
。
【记忆搜索】
前面认识了酸和碱,酸与碱能否共存呢? ;它们反应的规律是,
属于反应。
从酸与碱反应的产物中能说出盐的组成吗?
【课堂学****研讨】
【观察与思考】
根据下面所给出盐的化学式,你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗?
硫酸钾(K2SO4) 和,
【思考】:
生成盐和水有哪些呢?
化学方程式: ;
***钾(KNO3) 和,
化学方程式: ;
硫酸钙(CaSO4) 和,
化学方程式: ;
***化钾(KCl) 和,
化学方程式: 。
一、盐的分类
看书P195思考:为何盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐等,也可以分为盐酸盐、硫酸盐、***盐、碳酸盐等?分类标准是什么?
NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素,可统称为盐;CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 组成中都含有元素,可统称为盐;AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素,可统称为盐;FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 组成中都含有元素,可统称为盐;
盐盐盐
二、盐的命名
【思考】:FeCl2、FeSO4如何命名?
①酸根离子为无氧酸根离子的:
命名为,如:NaCl: ,CuS: 等,
②酸根离子为含氧酸根离子的:
命名为,如:CuSO4: ,Fe(NO3)3: 等。
三、盐的溶解性
【交流讨论】学生看课本195页“交流与讨论2”,并回答问题:
【小结】
记忆盐的溶解性的规律(参考:下册课本P258-碱、酸、盐的溶解性表)
不同种类的盐在水中的溶解性不同: (要求每个学生都要过关)
钾钠铵盐均可溶; ***盐入水无影踪;
盐酸盐不溶***化银; 硫酸盐不溶硫酸钡;
碳酸盐除钾钠铵外都不溶;
微溶只要记三个,硫酸银来硫酸钙,最后莫忘碳酸镁。
四、盐的化学性质
(1)盐( )+金属(K、Ca、Na除外)→+ ( )反应
【打开尘封的记忆】
回忆“湿法冶铜”的原理
其反应化学方程式为: ;
现象: ;
【交流讨论】:是不是金属都能和盐溶液反应?需要满足什么条件?
【演示】:金属与盐溶液的反应,能反应的写出该反应的化学方程式,不能的分析原因
①铜与******溶液,现象: ;
说明的活动性比强。
②铁与硫酸铜溶液,现象: ;
说明的活动性比强。
③铜与***化铁溶液,现象: ;
说明的活动性比强。
金属活动性顺序:
(H)
金属活动性顺序由强逐渐
★可见,在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶