一轮复习难溶电解质的溶解平衡.ppt

检测:1. ,四个点中,水的电离程度最大是____点,b点溶液中的离子浓度大小关系是_________
2. 写出NaHSO3离子浓度的大小关系和守恒关系:
a
(NH4)2SO4和NH3·H2O组成的混合液,若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的关系?
用电荷守恒:c(NH4+)= 2c(SO42-)
学****目标:
。
。
、科研、环保中的应用。
第四章第四节难溶电解质的溶解平
一、难溶电解质的溶解平衡
1)概念:
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,形成饱和溶液,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
注:标明物质状态和可逆符号
2)表达式:
练:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
:

(1)难溶电解质后标“”离子后标“”;
(2)不用“”,用“”。
“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
s
aq
=

(1).内因:难溶性电解质本身的性质。
(2).外因:
①浓度:加水冲稀,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动。
④化学反应:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动。
②温度:多数难溶电解质,升高温度,利于沉淀溶解。
改变条件
平衡移动方向
平衡时
C(Ag+)
平衡时
c(Cl-)
升温
加水
加AgCl(s)
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
不移动
不变
不变
不变
不变
对于平衡 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) , 在有固体AgCl剩余的饱和溶液中,改变条件,对其有何影响
正反应
正反应
逆反应
逆反应
增大
增大
增大
减小
减小
增大
应用勒夏特列原理
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )
①20 mL mol·L-1KCl溶液
②30 mL mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水⑤50 mL mol·L-1AgNO3溶液
B
c(Cl-)=
c(Cl-)=
c(Cl-)=
c(Ag+)=
:在一定条件下的难溶电解质饱和溶液,存在沉淀溶解平衡,其即为溶度积常数或溶度积,符号为_____。
:对于沉淀溶解平衡
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),则有
Ksp= 。
Ksp
cm(Mn+)·cn(Am-)
离子浓度幂之积
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)对于同种类型(AB型或A2B型)的难溶物, Ksp越大,物质的溶解度越大。
3、Ksp的意义
Ksp----只与温度有关
知AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq)
Ksp(AgX)=×10-10Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp[Cu(OH)2]=×10-12
能否说明AgX的溶解度大?
(2)对不同种类型(AB型和A2B型)的难溶电解质,Ksp的大小,不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比较。
C