2017届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案.doc

课时27 难溶电解质的溶解平衡
【自主学****br/> 考点1 沉淀溶解平衡
【基础梳理】
1. 概念:在一定温度下,当难溶电解质在水中形成溶液时, 速率与速率相等,达到平衡状态。
2. 溶解平衡的特征
动—动态平衡,v(溶解) 0,v(沉淀) 0 
等—v(溶解) v(沉淀) 
定—达到平衡时,溶液中离子的浓度 
变—当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡
3. 沉淀溶解平衡的影响因素
(1) 内因:难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的,同样是微溶物质,溶解度差别也很大。
(2) 外因[以BaCO3(s)C(aq)+Ba2+(aq) ΔH>0为例]
外界条件
移动方向
平衡后c(C)
平衡后c(Ba2+)
Ksp
升高温度
正移
增大
增大
增大
加水稀释
正移
减小
减小
不变
加入少量Na2CO3
逆移
增大
减小
不变
加入少量BaCl2
逆移
减小
增大
不变
加入少量Na2SO4
正移
增大
减小
不变

4. 溶度积常数
(1) 定义:在一定条件下,难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,其即为溶度积常数或溶度积,符号为。
(2) 表达式:对于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),则有Ksp= 。
(3) 影响因素:同一难溶电解质的Ksp仅仅是的函数, 不变,Ksp不变。
【举题说法】
例题1 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( )
A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行,但二者速率相等
B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp减小
C. 升高温度,AgCl的溶解度增大
D. 加入水,平衡向AgCl溶解的方向移动
【答案】 B
【解析】达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行,是动态平衡,速率相等,A项正确;Ksp只与温度有关,温度不变Ksp不变,不随浓度的改变而改变,B项错误;升高温度***化银的溶解度增大,C项正确;加水稀释时,c(Ag+)、c(Cl-)均减小,平衡正向移动,即平衡向AgCl溶解的方向移动,D项正确。
变式1 一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是( )
A. 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小
B. 图中a点对应的是不饱和溶液
C. mol·L-1 AgNO3,则c(Br-)减小
D. 升高温度可以实现c点到b点的转化
【答案】 BC
【解析】溶液的温度不变,所以Ksp不变,A错误;a点,c(Br-)·c(Ag+)<Ksp,则溶液为不饱和溶液,B正确; mol·L-1 AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡逆向移动,则c(Br-)减小,C正确;升高温度,促进溴化银的溶解,c(Ag+)、c(Br-)都增大,D错误。
在难溶电解质AmBn的溶液中,如任意状态时离子浓度幂的乘积cm(An+)·cn(Bm-)(简称离子积)用Qc表示,Qc和Ksp间的关系有以下三种可能:
1. Qc=Ksp,沉淀与溶解达到动态平衡,该溶液是饱和溶液。
2. Qc<Ksp,不饱和溶液,无沉淀析出或原有沉淀溶解,直至Qc=Ksp。