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一、物质的量例:·L-1Na2CO3溶液。
(n):是一个物理量,表示含有一定数目离子的集合体,计算:n(Na2CO3)=C(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]
单位是摩尔,符号mol=·L-1×
(NA):1mol粒子集体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数,=
23
(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)
N=×106g·mol-1
n==
NA
称量:。
(M):1mol(单位物质的量)的物质所具有的质量溶解:将称量的无水(Na2CO3)固体放入烧杯中,
m用适量蒸馏水溶解,玻璃棒搅拌,冷却至室温
表达式:M=单位:g或kg转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地注入到500ml容量瓶。
molmol
n洗涤转移:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶。
(Vm):1mol(单位物质的量)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定容摇匀:将蒸馏水缓慢注入到容量瓶,直到瓶中液面接近刻度线2-3cm处时,
3改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。摇匀。
n=V/Vm单位:L和m
molmol【讨论】下列操作,对浓度有何影响(偏高、偏低、无影响)
注:在标准状况下,·mol-1。,Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
(CB):1L(单位体积)。
量。。
。
nB
数学表达式:CB=单位:。
Vl3


二、基本实验方法
三、物质的分类
:交叉分类法和树状分类法
:胶体是一种分散系
常见的胶体:牛奶,豆浆,肥皂水,烟,雾,氢氧化铁胶体。
胶体的性质:能通过滤纸
能产生丁达尔效应
:
四、:
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。(一)与非金属反应
酸碱盐的化合物是电解质与氧气反应的化学方程式:

:
(二)与水反应
写:正确写出化学方程式
改:把易溶于水、易电离的物质拆成离子(三酸四碱可溶性盐能拆)与水反应的化学方程式;
删:删去两边相同的离子与水反应的现象(浮、熔、游、红、响)
查:电荷是否守恒、原子个数是否守恒现象(分析)①钠_________(密度小)②熔成_____(放热,熔点低)③迅速游动,嘶嘶响(剧烈
:放出___)④滴酚酞变红(___性)

是不是把能拆的拆了,不能拆的留着。
.NaO(白色,碱性氧化物)NaO(____色,不是碱性氧化物,是过氧化物)
看电荷和原子个数是否守恒222
:
离子之间相互结合生成沉淀、气体和弱电解质不能共存。与H2O
+-2--2--2---
与H不共存:OHCO3HCO3SO3HSO3SClOAlO2等与CO2
与OH-不共存:H+Cu2+Fe3+Fe3+Al3+Ca2+等
2+2+3+-
有颜色的离子:CuFeFeMnO4
Na2CO3(____、____、碱面)NaHCO3(小苏打,溶解度比Na2CO3小)

与盐酸(较剧烈)
前加OH-后加H+
NaOH溶Na2O2(____色,不是碱性氧化物,是过氧化物)
-SO2-Fe3+
4液
五、氧化还原反应
NaHCO3(小苏打,溶解度比Na2CO3小)
,氧化还原反应概念及转化关系
(较剧烈)
化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→氧化剂→具有氧化性→还原产物
加热
化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→还原剂→具有还原性→氧化产物
:电子的转移,
:反应前后元素的化合价发生了变化。七、铝及其化合物
(判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素化合价是否发生了变化这一特征。1、金属的通性:在常温下,除***是液体以外,其余金属都是固体。大多数金属有金属
)光泽、延展性好、能导电、导热。金属容易失电子,在化学反应中做还原剂。
做题技巧:有单质出现的化学反应是氧化还原反应2、铝位于族,有较强的韧性、延展性,导电、导热。
六、钠及其化合物3、铝的化学性质(***):
。碱金属包括__、__、__、__、__、__,它们性质非常①铝与非金属反应
活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子,元素化合价升高,所以碱金铝在氧气中燃烧,化学方程式为
属是很强的_____剂,易发生_____反应,碱金属性质非常活泼,在自然界不能以_____态现象是放出大量的热和耀眼的白光。
(单质的形态)存在,只能以_____态(化合物的形态)存在,是由于碱金属很易与空气中的②铝与酸反应(与浓硫酸和浓***钝化)
+3+
__、__等反应,通常将钠、钾保存在____里,将锂保存在密度更小的石蜡里。铝与稀硫酸和稀盐酸反应的实质是:2Al+6H=======2AL+3H2
③铝与碱反应与FeO+2H+===Fe2++HOFeO+6H+=2Fe3++FeO+8H+===
HCl22334
2+3+
铝与强碱反应的化学反应方程式为。酸+3H2OFe+2Fe+4H2O
④铝与氧化物反应高温
2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3(铝热反应)
4、氧化铝的重要性质(***氧化物)
Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O氢氧化亚铁氢氧化铁
Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O
+2+3
5、氢氧化铝的重要性质(***氢氧化物)组成及价态
实验室制Al(OH)
3颜色及状态白色固体红褐色固体
Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
+2++3+
与Fe(OH)2+2H==Fe+2H2OFe(OH)3+3H==Fe+3H2O
*Al(OH)3不溶于氨水中,只溶于强酸、强碱中HCl
酸
常温不稳定,易被氧化,高温常温稳定,高温易分解得
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 稳定性
易分解得Fe2O3Fe2O3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
+与Fe3+的检验及转化
Fe2+:①加KSCN溶液,无红色,滴加***水,出现红色溶液;
Al(OH)3====Al2O3+3H2O
②加NaOH溶液,出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。
Fe3+:①加KSCN溶液,出现血红色溶液。
(KAl(SO4)2·12H2O的俗名为明矾,其吸附能力很强,可以做净水剂。
3+--
②加NaOH溶液,出现红褐色沉淀,方程式为Fe+3OH==Fe(OH)3
③加苯酚溶液,显紫色。
八、铁及其化合物
2+转化为3+可用的试剂等强氧化剂。
1、铁位于第四周期的VIII族,铁可以失去2或3个电子,所以铁可以显+2或+,O2,HNO3_
3+转化2+为可用的试等还原剂。
2、铁的化学性质:FeFeS,H2S,Cu,Fe
九、合金
①与非金属反应:
(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4
合金的物理性能、化学性能比纯金属好,硬度、熔点比纯金属低。
②与水反应3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+H2↑
+2+
③与酸反应Fe+2H=====Fe+H2↑
:用量最大,用途最广的合金。
④与盐反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu
十、***气

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
、__、__、__、__,单质性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反
组成及价态+2+3+2,+3应时很容易__电子,元素化合价____,所以卤素单质是很强的_____剂,易发生_____反应,
卤素单质性质非常活泼,在自然界不能以_____态存在,只能以_____态存在。
颜色及状态黑色粉末红褐色粉末黑色晶体
对应生成的卤化氢的稳定性_____,即____>____>____>____。
3、***气,____色,有毒,刺激性,易液化,液***化学式:___。强____性。
方程式现象1体积水溶解_______***气,生成***水十一、氮气及氮元素的化合物
Cl2+Cu-----______色烟,溶液______色____色:Cl2+H2O-----。
Cl2+Na-----______色烟,____色火焰(HClO,弱酸,不稳定)HClO-----(氮的固定)。
是无色,无味的气体,有毒的气体(中毒原因与相同),是红棕色有刺激性气
Cl2+Fe-----______色烟Cl2+NaOH-----
味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
Cl2+H2-----____色火焰,空气中______Cl2+Ca(OH)2-----
NONO是光化学烟雾的原因。
Cl2+H2-----________的强光照射时_____2
,生成红棕色的气体NO2(有毒),反应的化学反应方程式为
4、实验制***气原理方程式:氧化剂是。
。
Cl2气体发生固液加热装置:
、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化(可做制冷剂),极易溶于水
Cl2气体净化洗气瓶,除HCl用(饱和食盐水可吸收HCl,但不吸收Cl2),
干燥用(1:700)。可做喷泉实验。
,化学反应方程式为
Cl2气体收集排饱和法,
氨水是显碱性的。
Cl2尾气处理用吸收
·H2O受热可分解,化学方程式为
Cl2气体检验试纸遇Cl2变色,过一会褪色是因为
,氨气遇到***化氢气体或***小液滴时有白烟现象,化学反应方程式为
。
,叫做氨的催化氧化,化学反应方程式为
。
,铵盐都是晶体,都能溶于水。都可以和碱反应,
***化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式
。
。
***铵与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式和离子方程式
。
5、新制***水的成分有:久制***水的成分:
16、检验氨气的方法:。
17、干燥氨气可用
6、淀粉遇到碘单质变蓝
+
18、检验NH4的方法:加入氢氧化钠溶液加热,放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
-体,即有铵盐。
7、Cl的检验:加入AgNO3溶液和稀HNO3,若生成不溶的白色沉淀。
19、***的三性:酸性强氧化性挥发性
、浓***反应的化学方程式为
。
***反应的规律:与稀***反应生成NO,与浓***反应生成NO2;
22.***与大多数金属能反应(金、铂除外);浓***遇铁和铝发生钝化现象(浓硫酸遇铁和铝
钝化)。可以用铁、铝制的容器乘放浓硫酸、浓***。
十二、硫及其化合物
,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
。
3、二氧化硫是色气味的有毒气体,易易
和水反应的化学方程式为,
和氧气反应的化学方程式为
二氧化硫可以使品红溶液当加热时,又会复色。
4、浓硫酸的三大特性是。
当不慎在皮肤上沾上浓硫酸,应该。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为,
浓硫酸与碳反应的化学方程式是。
将浓硫酸稀释时应该。
5、检验溶液中是否有硫酸根的方法是
十三、硅及其化合物

3、天然的二氧化硅又叫硅石,是一种坚硬难熔的固体。不溶于水。
硅的化学性质不活泼,不和水反应,也不与酸反应(除氢***酸),但可以和氧化钙再高温下
反应,化学方程式为
还可与强碱反应,例如氢氧化钠溶液化学反应方程式为,
所以不能用带玻璃塞的试剂瓶装氢氧化钠溶液,要用带胶塞的试剂瓶盛放。