一轮复习 难溶电解质溶解平衡.ppt

第四课时难溶电解质的溶解平衡
第七单元水溶液中的离子平衡
高考考点
全局性掌控
考点有三个:
一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动;
二是结合图象,考查溶度积的应用及其影响因素;
三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用.
Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点,考查方式结合图象来考查学生的读题能力.
电解质在水中的溶解度
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
一、难溶电解质的溶解平衡

在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀速率和沉淀速率相等的状态.
溶解
生成

固体溶质溶液中的溶质
(1)v溶解 v沉淀,固体溶解
(2)v溶解 v沉淀,溶解平衡
(3)v溶解 v沉淀,析出晶体
>
=
<
溶解
沉淀

(1)等: .
(2)动:动态平衡.
(3)定:达到平衡时,溶液中各离子浓度保持.
(4)变:当外界条件改变,溶解平衡将发生,达到新
的平衡.
v(溶解)=v(沉淀)
不变
移动
(可逆的过程)
①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq);
②AgCl === Ag++Cl-.
①②两个方程式所表示的意义相同吗?
提示:不同.①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡;②式是强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式.
:难溶物质本身的性质,这是决定因素.

(1)浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变.
(2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,
平衡向溶解的方向移动,Ksp增大.
(3)同离子效应:向平衡体系中加入难溶物相应的离子,
平衡逆向移动.
(4)其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生
成更难溶或更难电离或气体的离子时,.