高中化学《化学反应热的计算》教案新人教版选修.docx

第三节化学反响热的计算
教学目的：
知识与技术：
1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；
2、能正确运用盖斯定律解决详细问题；
3、学会化学反响热的有关计算。
过程与方法：
培养学生的自
【学生议论后回答，教师板书】
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不论化学反响是一步达成或分几步达成,其反响热相同。换句话说,化学反响的反响
热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响的途径无关。
、经过盖斯定律能够计算出一些不能直接测量的反响的反响热。
【解说】因为有些化学反响进行的很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响的产品不纯（有副产物产生），
这给测定反响热造成了困难。此时用盖斯定律就能够间接地把他们的反响热计算出来。
【思考】应怎样用盖斯定律进行反响热的计算呢？
【解说】
H＝△H1+△H2
【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。
【学生总结回答，教师板书】
3、盖斯定律的应用
1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)
2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
H1=－kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
H2=－kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
H3=-1370kJ/mol
试计算:
④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的H
【解】：①×2+②×4-③=④
H＝H1×2＋H2×4－H3
＝－×2－×4＋1370＝－kJ/mol
【练****已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石焚烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，

s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=mol
②C(金刚石，

s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=mol
据此判断，下列说法正确的选项是（

）
由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;
由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反响热的计算，而关于反响热的计算的方法好多，，下面我
们来研究一下有关反响热计算的综共计算。
【板书】二、反响热的计算
利用反响热的观点、盖斯定律、热化学方程式进行有关反响热的计算:
常有题型：
题型一：有关热化学反响方程式的的含义及书写
题型二：焚烧热、中和热的判断、求算及测量
详细内容：
已知一定量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。
2、有关反响