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氨硝酸硫酸三课时.ppt

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第四节氨***硫酸
1、氮的固定:
将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮:豆科植物固氮
人工固氮:工业合成氨
雷雨天产生一氧化氮气体
一、氨
N2 +3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水(1:700)
-常作致冷剂
氨易液化(沸点- ℃)
(1)原理:
3、喷泉实验
(2)实验成败的关键是什么?
;
;
。
形成压强差
4、氨的化学性质
(1)氨跟水反应
NH 3·H 2O =NH3↑+H2O
一水合氨很不稳定
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
(氨水显弱碱性,一水合氨是弱电解质)
△
纯净物
混合物
NH3
氨水和液氨的区别
离子:NH4+、OH-、
微量H+
分子: NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
(2) 氨与酸反应书p98页(图4-28)
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
HCl
NH3
现象:产生大量白烟
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl
步骤: 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的
玻璃棒接近。(不要接触)
两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
NH3+HCl==NH4Cl
现象:
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化
合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。
——此反应可检验NH3或HCl
空瓶生烟
挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成;难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3+ HNO3=NH4NO3
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3 能不能用浓硫酸干燥?
(3)氨的催化氧化

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