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第三讲：氧化还原反应
子 刎课标？高三化学〔人教版〕第一轮复****单元讲座
第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
教学目标：
.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。
剂反应，生 成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
得nc，
氧化剂 十还原剂 =还:产物十氧化产物
（较强氧化剂）（较强还原性）（弱还原性） （弱朝化性）
। 4
失 tie-
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制
备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂 ＞氧化
产物，还原性：还原剂 ＞还原产物。
三、氧化性、还原性强弱的判定
1、依照元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原 性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。关于同一种元素，价态越高， 其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
2、依照氧化还原反应方程式〔参照二、 5〕
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 ＞氧化产物；还原性：还原剂 ＞还原产物。
氧化剂的氧化性越强，那么其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，
那么
其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、依照金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强〔钳金除外〕 ；金属的位
置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
4、依照元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步增强，还原性逐步减弱。同主族元素， 随着核电荷数的递增，氧化性逐步减弱，还原性逐步增强。
5、依照反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行〔表现为反应所需条件越低〕 ，那么氧化剂的氧化性和还原剂
的还原性就越强。
6、其它条件
一样溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之 那么越弱。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少 无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。
【典型例题】
【例1】以下表达中正确的选项是
，一定具有强氧化性。
，阴离子只有还原性。
，其还原性越强。
。
解析:，但不一定有强氧化性。如： NaCl中的NsT只有氧 化性，但其氧化性极弱。
+既有氧化性，又有还原性，要紧表现还原性。 MnO具有强氧化性。
，而非得失电子数目的多少。如：
Na-e-=NaT , Mg-2e -=M（2 ,Al-3e -=Al3 ,但还原性：Na＞Mg＞Ab
，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但假设是同种元素之间
还必须存在中间价态才能发生反应，如浓 HSO〔强氧化剂〕与 SQ〔强还原剂〕就不能发生
反应。答案：D。
【例2】反应:
①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KC1+I 2 ;②2FeCl 2+C