一轮复习离子反应.doc

专题离子反应
一、考纲要求
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,以及电解质溶液的导电性。
、离子反应发生的条件。
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二、命题趋向
【知识归纳】
一、电解质
㈠、电解质和非电解质
从宏观角度认识:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识:在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质,而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强、弱电解质
强电解质:在水溶液中全部电离为离子的电解质。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
弱电解质:电解质在水中只能部分电离为离子的电解质;弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
常见强酸有:H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI
常见强碱有:KOH、NaOH、Ba(OH)2
常见弱酸有:一元:HF、HClO、CH3COOH;二元:H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3;三元:H3PO4 常见弱碱有:NH3·H2O及难溶性碱
㈢、关于电解质的一些说明

(1)电解质和非电解质必须是化合物,单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电,如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液,但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致,所以CO2是非电解质,H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电,如BaSO4、AgCl溶液等,是因为它们的溶解度小,其水溶液测不出导电性,但只要溶解的部分完全电离,在熔化状态下,它们也能完全电离,所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

(1)属于强电解质的有:①强酸:HCl等②强碱 Ba(OH)2等;③大多数盐类: KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
(2)属于弱电解质的有:
①中强酸和弱酸:H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等;
②弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;

③水及***氢氧化物:H2O、Al(OH)3
④少数盐,如Pb(CH3COOH)2等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的,即离子浓度越大,离子所带电荷越多,则溶液的导电性越强,反之导电性弱。因此,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,如:BaSO4是强电解质,由于其溶液浓度小,溶液中离子浓度很小,几乎不导电,其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
而电解质的强弱是根据其在水溶液中电离程度决定的,在水中溶解的部分完全电离,则这种化合物为强电解质,反之为弱电解质。
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