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普通化学各章要点总结
《普通化学》复****提纲 第一章 ：
①唯一；
②DZ与途径；
③强、广度；
④循环∮dZ=0 ：
W体积==-p外DV(恒外压) Q(+吸)，W(+体系得到能量) 3.
普通化学各章要点总结
《普通化学》复****提纲 第一章 ：
①唯一；
②DZ与途径；
③强、广度；
④循环∮dZ=0 ：
W体积==-p外DV(恒外压) Q(+吸)，W(+体系得到能量) ：DU=Q+W ：
①气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100 kPa) 混合气体：各组分分压均为标准压力pq
②液体、固体：纯、p=pq
③溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1 mol·kg-1 、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法 DfHmθ Smθ DfGmθ DrHmθ DrSmθ DrGmθ ：反应式可以作为代数方程式运算 及其推广：
， ：
(任意温度下的Gibbs函数) 转向温度：
相变温度：

(例：MCO3的分解温度计算) (非标准)下(化学反应等温方程)：
+， : ，及 等压方程：
：=- 用于和的相互计算 注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算 2)注意单位的统一：
的 kJ·mol-1与RT的 J·mol-1(·K-1·K)统一 3)以及的大小与反应方程式的系数有关 (外界条件对平衡的影响)：
浓度、总压力；温度。会理论分析^p 和熟悉结论 第二章 ：
反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子 活化能、反应级数及其确定方法 ：
ΔrHm＝Ea正－Ea逆 ——质量作用定律(基元反应)：
v＝k·cAa·cBb ——阿累尼乌斯(Arrhenius) 经验公式：k＝Ze_p(-Ea/RT) 不同温度下k的计算(直线关系)：
或 ，使速率加快 第三章 ：

溶质B的量浓度M( mol·L-1) 溶质B的质量摩尔浓度m(mol·kg-1) 溶质B的摩尔分数_ 、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降: Raoult定律: 、溶液的沸点、凝固点 溶液的沸点上升、凝固点下降：
Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf =Kfm ：Δtb、Δtf只与m有关与m为何物无关 ：，Ksp。注意：同离子效应 ：， 注意：同离子效应；水的Kaq= m(H+) m(OH-)=×10-14 ：
缓冲对：弱酸+弱酸盐 或弱减+弱碱盐 (浓度较大等量) ：离子积Q (>、=、<) Kθsp 第四章 、电极、电对、电池符号 、标准电极电势，Nernst理论 ：(对应还原式电极反应) 注意：1)使用