普通化学各章要点总结.docx

普通化学各章要点总结
《一般化学》复****提纲 第一章 ： ①唯一；②DZ与途径；③强、广度；④循环∮dZ=0 ： W体积==-p外DV(恒外压) Q(+吸)，W(+体系得到能量)
《一般化学》复****提纲 第一章 ： ①唯一；②DZ与途径；③强、广度；④循环∮dZ=0 ： W体积==-p外DV(恒外压) Q(+吸)，W(+体系得到能量) ：DU=Q+W ： ①气体：纯、志向气体行为、标准压力(p=pq=100 kPa) 混合气体：各组分分压均为标准压力pq ②液体、固体：纯、p=pq ③溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1 mol·kg-1 、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法 DfHmθ Smθ DfGmθ DrHmθ DrSmθ DrGmθ 6. 盖斯定律：反应式可以作为代数方程式运算 及其推广： ， ： (随意温度下的Gibbs函数) 转向温度： 相变温度： (例：MCO3的分解温度计算) (非标准)下(化学反应等温方程)： +， : ，及 等压方程： ：=- 用于和的相互计算 留意：1)温度T时的必需用Gibbs公式计算 2)留意单位的统一： 的 kJ·mol-1与RT的 J·mol-1(·K-1·K)统一 3)以及的大小与反应方程式的系数有关 (外界条件对平衡的影响)： 浓度、总压力；温度。会理论分析和熟识结论 其次章 ： 反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子 活化能、反应级数及其确定方法 ： ΔrHm＝Ea正－Ea逆 ——质量作用定律(基元反应)： v＝k·cAa·cBb ——阿累尼乌斯(Arrhenius) 阅历公式：k＝Zexp(-Ea/RT) 不同温度下k的计算(直线关系)： 或 ，使速率加快 第三章 ： 溶质B的量浓度M( mol·L-1) 溶质B的质量摩尔浓度m(mol·kg-1) 溶质B的摩尔分数x 、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降: Raoult定律: 、溶液的沸点、凝固点 溶液的沸点上升、凝固点下降： Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf =Kfm ：Δtb、Δtf只与m有关与m为何物无关 ：，Ksp。留意：同离子效应 ：， 留意：同离子效应；水的Kaq= m(H+) m(OH-)=×10-14 ： 缓冲对：弱酸+弱酸盐 或弱减+弱碱盐 (浓度较大等量) ：离子积Q (>、=、<) Kθsp 第四章 1. 原电池的概念、电极、电对、电池符号 2. 电极电势、标准电极电势，Nernst理论 3. Nernst方程：(对应还原式电极反应) 留意：1)运用条件：平衡电势，即未通电/I=0时的电势 2) n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同 3)气体代相对分压(p/pθ)，纯