常见阳离子的检验方法.docx

( 一) 常见阳离子的检验方法
离
检验
实验步骤
实验现象 离子方程式
子
试剂
①将酸度
计的探头
H+
①酸
浸泡在待
、②pH<7
测液中②
度计
用玻璃棒
②pH
蘸取少量
试纸
③石蕊
Fe
①KS
①取少量
①加入
2Fe2+ +
CN 溶
待测溶液
KSCN 溶
Cl2#FormatImgI
液，新
D_1# 2Fe3+ +
于试管中，液不显红
制的
2Cl- Fe3++3SCN
2+
加入
色，加入
***水
KSCN 溶
少量新制
－＝Fe(SCN)3
液，新制的 的***水
***水 后，立即
显红色。
②开始时
②加
生成白色 ②取少量
Fe(OH)2 待测溶液
沉淀，迅 于试管中，
速变成灰 加入
绿色，最 NaOH 溶
后变成红 液并露置
褐色
在空气中
Fe(OH)3
Fe2++2OH —
=Fe(OH)2 ↓
NaOH
4Fe(OH)2 十
溶液
O2+2H2O=4Fe(
OH)3
沉淀。
③（无
取少量待
加入酸性
其它
测溶液于
还原
试管中，加
高锰酸钾
性物
入酸性高
溶液紫色
质如
锰酸钾溶
褪去
SO32-
液
）酸性
高锰
酸钾
加入适量
Al3
NaOH
取少量待
NaOH 溶
Al3++3OH －＝
测溶液于
液后生成
试管中，逐
白色沉
Al(OH)3 ↓
+
溶液
滴加入
淀，该沉
Al(OH)3+OH －
NaOH 溶
淀溶于过
＝AlO2-+ 2H2O
液至过量
量 NaOH
溶液中
Cu
NaOH
取少量待
加入适量
Cu++2OH －＝
测溶液于
NaOH 溶
试管中，加
2+
溶液
液后生成
Cu(OH)2↓
入 NaOH
蓝色沉淀
溶液
( 二) 常见阴离子的检验方法
离 检验试 实验步骤 实验现
离子方程式
子 剂 象
①将酸度
计的探头
OH
①酸度
浸泡在待
②pH>7
测液中②
计
用玻璃棒
②pH
③酚酞
蘸取少量
试纸③
变红或
-
待测液滴
酚酞或
石蕊变
到干燥的
石蕊试
蓝
pH 试纸
液
上③取
样，滴加
石蕊试液
CO
取少量待
1．加入
Ba2++
测溶液于
BaCl2 溶
CO32-=BaCO3↓
①BaCl
试管中，
液后生
2 溶液、加入
成白色
BaCO3+2H+ ＝
32-
稀盐酸
BaCl2 溶
沉淀，沉
Ba2++CO2↑ +H2
淀溶于
O
液再向沉
淀中加入 稀盐酸，
稀盐酸。 并放出
无色无
味气体
取少量待 2．加入
SO
②稀盐
测溶液于
稀盐酸
CO32-+2H+=H2
试管中，
后放出
加入稀盐
无色无
O+CO2↑
酸、
酸后放出
味气体，
Ca2++2OH －
Ca(OH
的气体通
通入澄
+CO2＝
)2 溶液
入使澄清
清的
CaCO3↓ +H2O
的
Ca(OH)
BaCl2
Ca(OH)2
2 溶液变
Ba2++
溶液
浑浊
取少量待
生成不
测溶液于
溶于稀
溶液、
试管中，
***或
稀***
加入
42-
稀盐酸
SO42-=BaSO4↓
或稀盐
BaCl2 溶
的白色
酸
液再向沉
沉淀
淀中加入
稀盐酸。
取少量待
①稀盐
测溶液于
加入稀
SO32-+2H+=H2
试管中，
盐酸后
加入稀盐
放出的
酸、品
酸后放出
气体使
O+SO2↑
红溶液
的气体通
品红溶
入品红溶
液褪色
液
SO
取少量待
加入
SO32-+2H+=H2
32-
BaCl2 溶
测溶液于
液后生
试管中，②BaCl
加入
2 溶液、
BaCl2 溶 稀盐酸
液再向沉
成白色
沉淀，沉
淀溶于
O+SO2↑
稀盐酸，
淀中加入
并放出
稀盐酸。
刺激性
气味的
气体
离
检验试
实验步骤
实验现
离子方程式
子
剂
象
Cl
AgNO3
取少量待
生成不
Ag++Cl －＝
溶于稀
溶液、
***或
稀***
－
稀盐酸
AgCl ↓
或稀盐
的白色
酸
测溶液于
沉淀
试管中，
Br
AgNO3