第三节盐类水解技术分析.ppt

1、纯碱是什么?2、从组成上看是哪类物质?问题:第三节盐类的水解第一课时一. 盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱 NaCl Na 2 CO 3 NaHCO 3 NH 4 Cl Na 2 SO 4 CH 3 COONa (NH 4) 2 SO 4 FeCl 3碱性 CH 3 COOH NaOH 碱性碱***中性酸性酸性 H 2 CO 3 NaOH H 2 CO 3 NaOH HCl NaOH H 2 SO 4 NaOH HCl NH 3· H 2O HCl Fe ( OH ) 3 强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐规律: 谁显谁性,同强显性强中酸性 H 2 SO 4 NH 3· H 2O强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性酸性碱性练****判断下列物质水溶液的酸碱性: AlCl 3 K 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 NaClO 酸性二、盐溶液呈不同酸碱性的原因二、盐溶液呈不同酸碱性的原因以 CH 3 COONa 溶液为例 CH 3 COONa 溶液中存在哪些电离? 哪些微粒可能发生相互作用? CH 3 COONa CH 3 COO -H 2OH ++ CH 3 COOH 平衡向右移动 Na + + OH - + 溶液中: C(OH - )>C(H +),呈碱性。 CH 3 COO - +H 2O CH 3 COOH+OH - CH 3 COONa+H 2O CH 3 COOH+NaOH 化学方程式: 离子方程式: NH 4 Cl = Cl - + NH 4 +H 2 O H + + OH -+ NH 3·H 2O NH 4 + + H 2 O NH 3·H 2 O + H + c(H + ) > c(OH - ) 溶液呈酸性 NH 4 Cl + H 2 O NH 3·H 2 O + HCl 平衡向右移动离子方程式: 化学方程式: 强酸弱碱盐? NH 4 Cl? NaCl 结论:对水的电离平衡无影响溶液显中性 NaCl == Na + + Cl -H 2 O OH - + H +强酸强碱盐三、盐类水解的实质: 在水溶液中,盐电离出来的离子跟水电离出来的 H +或 OH -结合生成弱电解质的反应。 1. 概念: 盐易溶,有盐易溶,有弱酸阴离子或弱碱阳离子。。 2. 2. 盐类水解的条件: 盐类水解的条件: 3 3、水解反应与中和反应的关系、水解反应与中和反应的关系: :盐盐+ +水水碱碱+ +酸酸水解水解中和 CH 3 COONa +H 2 O NaOH + CH 3 COOH 互为逆反应互为逆反应(有弱才水解,无弱不水解) (促进了水的电离,使盐溶液呈现酸性或碱性) 分析下列盐的水解情况说出水解的离子及溶液的酸碱性。 NaF Na 2CO 3 Al 2(SO 4) 3 水解的离子溶液的酸碱性 F - CO 3 2- Al 3+ 碱性碱性酸性谁弱谁水解,谁强显谁性。 4、水解的离子: NH NH 4 4 Cl Cl: : NH NH 4 4 + + H + H 2 2 O NH O NH 3 3 · ·H H 2 2 O + H O + H + CuSO 4: Cu 2+ +2H 2 O Cu ( OH ) 2 +2H + 书写水解反应离子方程式要注意什么?