配合物 (2).ppt

配合物
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学****要 求
；了解影响配位数的因素。
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3. 理解稳定常数、不稳定常数、逐级稳定子（常为过渡金属元素），如[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+，[Ag(NH3)2]+中的Ag+，也可以是中性原子和高氧化态非金属元素，如[Fe(CO)5]中的Fe原子，[SiF6]2-中的Si4+离子。
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2. 配体和配位原子:
配体：与中心离子（或原子）通过配位键相结合的中性分子或阴离子叫做配位体，简称配体。如[Cu(NH3)4]2+、[Ni(CO)4]、[FeF6]3-中的NH3、CO、F-就是配体。
配位原子：配体中，能提供孤对电子直接与中心离子（或原子）形成配位键而结合的原子。一般是电负性较强的非金属原子C, N, O, S, P和卤素原子等。
单齿配体: 只含有一个配位原子的配体。
多齿配体：一个配体中含有两个或两个以上配位原子的配体。
配位剂：能够提供配体的物质叫做配位剂NH4F。
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常见单齿配体
中性分子
配体
H2O
水
NH3
氨
CO
羰基
CH3NH2
甲***
配位原子
O
N
C
N
阴离子
配体
F-
***
Cl-
***
Br-
溴
I-
碘
OH-
羟基
CN-
***
NO2-
硝基
配位原子
F
Cl
Br
I
O
C
N
阴离子
配体
ONO
亚***根
SCN
硫***酸根
NCS
异硫***酸根
配位原子
O
S
N
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常见多齿配体
分子式
名称
缩写符号
草酸根
(OX)
乙二***
(en)
邻菲罗啉
(o-phen)
联吡啶
(bpy)
乙二***四乙酸
(EDTA)
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3. 配位数   直接与中心原子或离子以配位键结合的配位原子总数。
配合物 配位体 配位原子 配位数
[Cu(NH3)4]2+ NH3， 单齿 N 4
[Co (NH3)3Cl3] Cl-，NH3 单齿 Cl，N 6
[Cu(en)2]2+ en 双齿 N 4
单齿配体：配位数= 配体数
多齿配体：配位数≠配体数
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4. 配离子的电荷
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影响配位数的因素：
1. 中心离子的影响
中心离子电荷越多，则配位数越大。例如[PtCl4]2-中Pt2+的配位数为4，而[PtCl6]2-中Pt4+的配位数为6。
中心离子半径越大，则配位数越大。例如[AlF6]3-中Al3+的半径为50pm,配位数为6，而[BF4]-中B3+的半径为20pm，配位数为4。
中心离子电荷
+1
+2
+3
+4
常见配位数
2
4（或6）
6（或4）
6（或8）
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2. 配体的影响
配体电荷越少，则配位数就越大。[Zn(H2O)6]2+中Zn2+的配位数为6，而[Zn(OH)4]2-中Zn2+的配位数为4。
配体半径越小，则配位数就越大。 F-的半径为136 pm，Cl-的半径为181 pm，它们和Al3+配位时分别形成[AlF6]3-和[AlCl4]－。
3. 影响配位数的因素还有浓度、温度等。一般情况下配体的浓度大、反应的温度低，有利于形成高配位数的配合物。
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配位化合物的命名
配位化合物的命名遵循一般无机物命名的原则。阴离子为简单离子，称为“某化某”，阴离子为复杂离子则称为“某酸某”；外界离子为H+，则称为“某酸”。
配酸：×××酸
配碱：氢氧化×××
配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复杂酸根加“酸”字
配位化合物的命名重点在于对配合物内界的命名。内界的命名顺序