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关于配位化合物
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1. 配位化合物的定义
由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)，按一定的组成和空间的电荷
（3）增大配体的浓度，有利于形成高配位数的配合物，如([Fe(SCN)1~6]+2~-4；而温度升高，常会使配位数减小。
配离子的电荷数等于中心离子所带电荷和配体总电荷的代数和
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3. 配位化合物的类型
a. 简单配位化合物
单齿配位体与单个中心离子（或原子）所形成的配合物 K2 [PtCl6] [Fe(H2O)6] Cl5
[Cr(H2O)6] Cl3 Na[AlF6]
b. 螯合物: 环状结构
由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物
c. 其他配合物
Fe(CO)5 Ni(CO)4
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一个配位原子与二个中心离子结合所成的配合物称多核配合物，例如:

有机基团与金属原子之间生成碳—金属键的化合物。A）金属与碳直接以键合的配合物；B）金属与碳形成不定域配键的配合物。
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4. 配位化合物的命名
1、 外界离子的命名
（1）外界离子是简单负离子(如Cl－，OH－等)，称为“某化某”；
（2）外界离子是复杂负离子(如SO42－、CO32－等包括配负离子)，则称为“某酸某”；
（3）外界离子是H＋离子，则在配负离子后加酸。
原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂。
命名顺序：(不同配体的排列顺序)
（1）先无机配体，后有机配体
cis - [PtCl2(Ph3P)2]
顺-二*** 二·(三苯基磷)合铂(II)
2、 内界离子的命名
内界配离子命名按下列顺序：配体数→配体→合→中心离子
（氧化数）
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(2) 先列出阴离子，后列出阳离子，中性分
子（的名称）
K[PtCl3NH3] 三***·氨合铂(II)酸钾
(3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元
素符号的英文字母顺序排列。
[Co(NH3)5H2O]Cl3
三***化五氨·一水合钴(III)
(4) 同类配体同一配位原子时，将含较少原
子数的配体排在前面。
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
***化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(II)
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(5) 配位原子相同，配体中所含的原子数目也
相同时，按结构式中与配原子相连的原子的元素符号的英文顺序排列。
[Pt (NH2)(NO2)(NH3)2]
氨基·硝基·二氨合铂(II)
(6)配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS)时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
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例 ：
H2[SiF6]
六***合硅（Ⅳ）酸
K4[Fe(CN)6]
六***合铁（Ⅱ）酸钾
[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3
碳酸一***·一硝基·四氨合铂（Ⅳ）
[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O
二水合一***化二***·四氨合铬（Ⅲ）
[Cr(NH3)6][Co(CN)6]
六***合钴（Ⅲ）酸六氨合铬(Ⅲ)
[Ni(CO)4]
四羰基合镍
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K3[Fe(CN)6]称为铁***酸钾（俗称赤血盐）；
除系统命名外，一些常见的配离子或配合物还有一些俗名。
K4[Fe(CN)6]称亚铁***化钾（俗称黄血盐）；
K2[PtCl6]称***铂酸钾，

H2[SiF6]称***硅酸等。
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配位化合物有两种类型的异构现象：
化学结构异构（构造异构）
立体异构
化学结构异构是化学式相同, 原子排列次序不同的异构体。

立体异构是化学式和原子排列次序都相同, 仅原子在空间的排列不同的异构