高中化学必修二知识点总结1.doc

.㈠物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1、H—He21;2、Li—Ne82;3、Na—Ar83;长周期4、K—Kr184;5、Rb—Xe185;6、Cs—Rn326;7、不完全Fr—112号(118)26(32)7第七周期原子序数1131141**********个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼㈡碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低(反常)化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼㈢卤素***、***、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高(正常)颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr><HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强)氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱㈣核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系。特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的㈤原子核外电子的排步层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2×12=2、2×22=8、2×32=18、2×42=32、2×52=50、2×62=72、2×72=98(2×n2,n≥1的整数)㈥非金属性与金属性(一般规律):电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性金属的金属性强弱判断:非金属的非金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼.㈦元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律⑴A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强⑵推断短周期的元素的方法(第二、第三周期)框框图:A第二周期若A的质子数为n时CBD第三周期若A的最外层电子数为an2+an+7n+8n+99+a10+a11+a...:如:的质子数与质量数,中子数,(1)===最外层电子数==8-(2)元素周期律(重点)(难点)(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反),从左到右,,从左到右,,从上到下,,从上到下,(包括物理、化学性质):(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位,构,性”