高中化学《化学反应热的计算》教案新人教版选修.docx

高中化学《化学反应热的计算》教案新人教版选修.docx第三节 化 学 反 应 热 的 计 算
教学目标：
知识与技能：
1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；
2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3、 学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：
中有什么重要意义？
3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
【学生讨论后回答，教师板书】
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容 : 不管化学反应是一步完成或分几步完成 , 其反应热相同。 换句话说 , 化学反应的反应
热只与反应体系的始态和终态有关 , 而与反应的途径无关。
、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
【讲解】 因为有些化学反应进行的很慢， 有些反应不容易直接发生， 有些反应的产品不纯 （有副产物产生） ，
这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。
【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？
【讲解】 2. 盖斯定律直观化
H＝△ H1+△H2
【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。
【学生总结回答，教师板书】
3、盖斯定律的应用
1）写出目标方程式确定“过渡物质” ( 要消去的物质)
2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例 1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;
H1= － kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;
H2= － kJ/mol
C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
H3=-1370 kJ/mol
试计算 :
④ 2CO(g) ＋ 4 H2(g) = H2O(l) ＋ C2H5OH (l) 的 H
【解】：①× 2+ ②×4- ③ = ④
H＝ H1×2 ＋ H2×4 － H3
＝－× 2 －× 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol
【练****已知 25℃、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
① C( 石墨，

s)+O2(g)= CO2(g)

△ H1=mol
② C(金刚石，

s)+O2(g)= CO2(g)

△ H2=mol
据此判断，下列说法正确的是（

）
由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ;
由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的 高
【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，，下面我
们来研究一下有关反应热计算的综合计算。
【板书】二、反应热的计算
利