电解练习二.ppt

课前检测 2、用惰性电极电解 100mLPH=6 的CuSO 4,一段时间恢复原温度,溶液的 PH=1 。(1) 写出电极反应式和总方程式。(2) 需要加入多少 gCuO 能使电解质复原?(体积变化忽略不计) 生成 H + ,即 H 2 SO 4 1、用惰性电极电解 AgNO 3溶液的总方程式 重点题目: 注意: 电解池、原电池原理的实际运用要和氧化还原的基本原理、规律相结合。 24 、工业上用 MnO 2和 KOH 为原料制取 KMnO 4,主要生产过程分为两步进行:第一步将 MnO 2和 KOH 粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取 K 2 MnO 4;第二步将 K 2 MnO 4的浓溶液用惰性电极进行电解制 KMnO 4(在阳极上得到 KMnO 4, 在阴极上得到 KOH 。(1) 制取 K 2 MnO 4的 MnO 2是这一氧化还原的剂, 连续搅拌的目的是。(2) 电解 K 2 MnO 4的浓溶液时,两极发生的电极反应式, 阴极是, 阳极是; 总电解反应方程式是。使氧气与二氧化锰充分接触, 发生氧化还原反应还原 2H + 十 2e - H 2↑ 2MnO 4 2- 2MnO 4 - + 2e -通电 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O == 2KMnO 4 + 2KOH + H 2↑①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是, (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向糟液中加入下列试剂中的。 a. NH 3b. CO 2c. NaOH d. HNO 3 (2010 山东理综) 29、对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法: 高考衔接 2Al+2OH -+ 6H 2 O=2[Al(OH) 4] -+ 3H 2↑ b ②以铝材为阳极,在 H 2SO 4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应为____ 。取少量废电解液,加入 NaHCO ,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____ 。 2Al+3H 2O→ Al 2O 3 +6e - +6H + HCO 3 -与H +反应使 H +浓度减小,产生 Al(OH) 3沉淀总结:四步法书写电极反应式(1)__________________ ;( 2)_______________________ ; (3)__________________ ;( 4)_______________________ 。例题 1:( 2010 山东理综 29)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长使用寿命。(1)以铝材为阳极,在 H 2SO 4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为___________________ 。例题 2:( 2009 年29)Zn-MnO 2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl混合溶液。(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是____________________ ;若电解电路中通过 2mol 电子, MnO 2的理论产量为。练****电解尿素[CO(NH 2) 2](尿素中 C:+4;N:-3)的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极,电解排出液中含有CO 3 2-)。电解时,阳极的电极反应式为___________________________ 。 2009 年29. (12分) Zn-MnO 2干电池应用广泛,其电解质溶液是 ZnCl 2-NH 4Cl混合溶液。(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子, MnO 2的理论产量为。 2H + + 2e - = H 2 ↑ 87g 阳极: Mn 2+ +2H 2O→ MnO 2 +2e - +4H +高考衔接 2010 山东理综 15. 以KCL 和ZnCL 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是 ,电镀过程是该原电池的充电过程 ,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 C 25 、如图所示,若电解 5min 时铜电极质量增加 , 试回答: +- ⑴电源电极 X名称为___________ 。⑵ PH 变化: A_______ , B________