第3章 水溶液中的离子平衡.doc

第三章水溶液中的离子平衡第一章弱电解质的电离教学目标: 1. 使学生了解强,弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。教学难点:外界条件对电离平衡的影响(第一课时)强弱电解质在讲到离子反应时, 我们已经介绍过电解质与非电解质的概念, 大家回忆一下什么是电解质,什么是非电解质?电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。【投影】练****P2,3 电解质本身能否导电?不一定,电解质导电是有条件的,在水溶液中或在熔融状态下, 满足 2 条件之 1 即可。而非电解质是在这 2 种情况下均不能导电。为什么能导电?是电解质本身电离出自由移动的离子。物质在水分子的作用下发生电离, 电离成离子, 溶液中因为存在了自由移动的离子,那么通电后,这个溶液就导电 NH3 的水溶液能导电, NH3 是不是电解质?不是, 它不是自身电离出自由移动的离子, 是和水结合生成了 NH3 · H2O , 是它电离。所以 NH3 不是电解质是非电解质。[ 实验 3-1] PH 一样不?不一样, 浓度相同为什么 PH 不相同?一为强电解质, 一为弱电解质。什么是强电解质?什么是弱电解质?强电解质: 在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质: 在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。实验 3-1 应强调以下知识点: 1) HCl 和 CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离 2) 无论是盐酸或者是醋酸,与镁反应的实质都是溶液中的 H+ 与镁的反应。 3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同, 且镁条的量也相同, 因此, 实验中影响反应速率的因素只能是溶液中 H+ 的浓度,通过 PH 的测定也能证实这一点 4 ) PH=-lgCH+ 现象标明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中 H+ 浓度大, 标明 HCl 完全电离, HAc 部分电离结论:不同电解质在水中的电离程度不一定相同。所以我们把电解质分为强电解质,弱电解质。强电解质——能够全部电离的电解质弱电解质——部分电离的电解质我们所说的强电解质, 弱电解质, 或者说电解质和非电解质, 都是化合物。化合物除了可以分为电解质和非电解质以外,还有一种分类方法,就是按成键类型来分,大家还记得, 按成键类型分,化合物可分为什么吗? 分为离子化合物和共价化合物。什么叫共价化合物?什么叫离子化合物?只含共价键的化合物叫共价化合物;含有离子键的化合物就是离子化合物。那么强电解质和弱电解质与其成键类型有什么关系呢?下面我们来讨论这个问题大家注意观察, 离子化合物都是强电解质; 共价化合物一部分是强电解质, 一部分是弱电解质; 一般的极性较强的共价化合物, 是强电解质; 极性较弱的极性共价化合物, 是弱电解质。下面我们来总结一下,电解质强弱与其结构的一般规律。[ 投影] 其实决定电解质强弱的因素很多, 光从键型来区分是不全面的, 所以我们总结出来的仅仅是一般规律。[ 板书]一. 强弱电解质与结构的关系[ 投影] 【练****强电解质的导电能力一定强吗?溶液的导电性取决于什么呢?取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。[ 板书] 导电能力取决于:溶液中离子的浓度和离子所带电荷数[ 强弱电解质的比较] 所谓电离, 就是物质在水分子的作用下, 变成离子的过程, 这是一种化学变化, 所以电离平衡, 也是一种化学平衡。化学平衡当中包括溶解平衡, 电离平衡, 水解平衡等多种类型, 所以现在大家需要建立一个概念,电离平衡就是化学平衡中的一种! [FLASH] 强电解质和弱电解质(第二课时)弱电解质的电离醋酸根离子和氢离子在溶液中能大量共存吗?不能。如果我们把醋酸加到水中, 在水分子的作用下,醋酸会电离成醋酸根和氢离子。电离实际上是化学键断裂,形成离子的过程。与此同时,电离出来的醋酸根和氢离子会结合生成弱电解质,醋酸。随着醋酸分子的电离, 醋酸分子的浓度逐渐减小, 而醋酸根和氢离子浓度会逐渐增大, 所以醋酸的电离速率会逐渐减小, 而醋酸根和氢离子结合成醋酸分子的速率逐渐增大, 也就是说, 醋酸的电离过程是可逆的。伴随着醋酸分子的电离成醋酸根和氢离子, 醋酸根和氢离子也结合生成醋酸, 我们也可以称电离过程为离子化过程,结合过程称为分子化过程。在醋酸电离成离子的同时, 离子又在重新结合成分子, 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。我们可以用速率时间图来描述一下。那么大家现在了解什么是电离平衡了吗? [ 板书] 二. 弱电解质的电离平衡 1. 概念: 在一定条件( 如温度, 浓度)下, 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态[ 思考与交流]P41 电离平衡是化学平衡中的一种, 所以